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高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)
【高考調(diào)研】20xx年高考化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)題組層級(jí)快練
選擇題
1．(2014·保定摸底)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
C．CH3F的電子式
D．CO2的分子比例模型：
答案 B
解析 A選項(xiàng)為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中F原子的最外層應(yīng)為8個(gè)電子，電子式為；D項(xiàng)中C原子半徑應(yīng)大于O。
2．(2014·寧波期末)下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( )
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化銨的電子式：
D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
答案 A
解析 A項(xiàng)，表示的是O2結(jié)構(gòu)示意圖，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，正確；B項(xiàng)，氯原子的原子半徑大于碳原子－的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl的電子式書寫錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，錯(cuò)誤。
3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
�、僭娱g的相互作用叫化學(xué)鍵
②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
�、蹚�(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵
�、苄纬苫瘜W(xué)鍵的過程是能量降低的過程
�、輪钨|(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵
A．①④
B．③④
C．②③
答案 D
4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子－＋ 層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )。
A．Z2Y
B．X2Y2
C．Z2Y2
D．ZYX
答案 B
解析 由Y2與Z核外電子的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，－＋所以X為H。A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。
5．(2013·石家莊質(zhì)檢)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
答案 A
解析 A選項(xiàng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，正確；HCl中只含共價(jià)鍵，NaCl、MgCl2中只含離子鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、CO2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．(2013·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量
D．離子化合物中一定只含離子鍵
答案 B
解析 A項(xiàng)，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體為物理變化，但是有離子鍵生成，錯(cuò)；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯(cuò)；D項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl，錯(cuò)。
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