元素周期律知識點總結(jié)

　　在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編為大家收集的元素周期律知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　元素周期律知識點總結(jié) 1

　　一．元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

　�。ㄒ�)堿金屬元素：

　　2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

　　遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

　　結(jié)論：

　　1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

　　3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

　　1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。

　　2)遞變性(從鋰到銫)：

　�、倜芏戎饾u增大(反常) ②熔點、沸點逐漸降低

　　3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性

　　(二)鹵族元素：

　　2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2

　　1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;

　　2)密度逐漸增大;

　　3)單質(zhì)的熔、沸點升高

　　3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： X2 + H2 = 2 HX

　　鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

　　4. 非金屬性的強弱的判斷依：

　　1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

　　2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

　　同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

　　原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

　　同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

　　三.核素

　　(一)原子的構(gòu)成：

　　(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

　　(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　　(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

　　(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

　　(3)屬于同一種元素的不同種原子

　　元素周期律知識點總結(jié) 2

　　1.元素周期律

　　元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，就是元素周期律。

　　2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　（1）電子層數(shù)

　　同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

　�。�2）最外層電子數(shù)

　　同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

　�。�3）原子半徑

　　同周期元素，原子半徑逐漸減�。�0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

　�。�4）金屬性

　　同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

　�。�5）非金屬性

　　同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

　�。�6）單質(zhì)的還原性

　　同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。

　�。�7）單質(zhì)的氧化性

　　同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　3.元素周期表中元素的相似規(guī)律

　�。�1）同主族元素，性質(zhì)相似。

　�。�2）元素周期表中位于對角線位置的元素，性質(zhì)相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。

　　4.堿金屬元素

　　第IA族元素，除氫外，叫做堿金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

　　堿金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　但是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑的增大，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從Li到Cs，單質(zhì)的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應(yīng)的程度也越來越劇烈。

　　5.鹵族元素

　　第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

　　鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　但是隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素與氫氣反應(yīng)生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩(wěn)定。

　　這說明隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。

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