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化學實驗方案設計
在化學實驗教學中，指導學生學會化學實驗方案的設計與評價，是培養(yǎng)學生綜合能力的重要的教學方法。以下是小編為大家整理的化學實驗方案設計譜，歡迎有興趣的朋友前來查閱。
化學實驗方案設計1
一、《考試說明》
⑴了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法；
⑵了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法；
�、钦莆栈瘜W實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法；
�、日莆粘Ｒ姎怏w的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）；
⑸了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質進行檢驗、分離和提純；
�、誓芨鶕�(jù)要求配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液。了解測定溶液 pH的方法。
�、四芨鶕�(jù)實驗試題要求，做到：
�、僭O計、評價或改進實驗方案；
�、诹私饪刂茖嶒灄l件的方法；
�、鄯治龌蛱幚韺嶒灁�(shù)據(jù)，得出合理結論；
�、茏R別典型的實驗儀器裝置圖
�、桃陨细鞑糠种R與技能的綜合運用。
二、知識點擊
�、濉⒒瘜W實驗設計的基本要求
�、趴茖W性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，在操作程序的設計上，應取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。
�、瓢踩裕簩嶒炘O計時應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。
�、强尚行裕簩嶒炘O計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。
�、群喖s性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內完成實驗。
�、山�(jīng)濟性：在能達到實驗目的的前提下盡量選用常見、容易得到的、低價格的儀器和藥品。
�、妗⒒瘜W實驗方案設計的基本思路
�、琶鞔_目的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
�、七x擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。
�、窃O計裝置步驟：根據(jù)上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的'能力，實驗步驟應完整而又簡明。
�、扔涗洭F(xiàn)象數(shù)據(jù)：認真觀察實驗現(xiàn)象，全面準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
�、煞治龅贸鼋Y論：根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理，得出正確的結論。
化學實驗方案設計試題主要的類型有：實驗設計（包括實驗操作程序的設計、物質制備實驗的設計、物質性質實驗的設計、驗證某一化學原理的設計、確定某混合物組分的設計、測定物質純度的設計等），實驗方案的優(yōu)劣評價，儀器和試劑的選擇及儀器的組裝，物質的制備及性質驗證，實驗現(xiàn)象描述與數(shù)據(jù)結果處理等，綜合性強、立意高、隱蔽性強。
㈢、實驗方案設計的解題方法
1、中學化學常用見氣體制備的三種基本裝置：
⑴固一固加熱制氣裝置：制O2、NH3等。
�、乒桃灰撼刂茪庋b置：制H2、CO2、H2S等。
⑶固一液加熱制氣裝置：制Cl2、SO2等。
根據(jù)反應物的狀態(tài)以及反應條件是否需要加熱來選擇制氣裝置，把氣體制備的化學反應與氣體制備的裝置相聯(lián)系，有利于提高實驗設計能力。
2、藥品選擇的知識
�、艡z驗水蒸氣的有無用無水硫酸銅粉末，除去氣體中的水蒸氣常用濃硫酸，有時也用堿石灰或氯化鈣。
�、茩z驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，除去二氧化碳氣體常用氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳中的氯化氫常用飽和碳酸氫鈉溶液。
⑶檢驗氯化氫氣體用硝酸銀溶液，除氯化氫氣體可用硝酸銀溶液，也可用堿溶液或水。
⑷檢驗氫氣和一氧化碳的混合物，因為它們的性質非常相似，需要灼熱的氧化銅把它們轉化為水和二氧化碳，通過生成物加以驗證。
3、思考問題的順序
⑴圍繞主要問題思考。例如：選擇適當?shù)膶嶒灺肪�、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。
�、扑伎加嘘P物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質（如Al2S3等）及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入。
�、撬伎紝嶒灥姆N類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)想。例如涉及氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。
4、儀器連接的順序
⑴所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。
�、苾x器是否齊全。例如，制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣吸收裝置。
⑶安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”；氣體凈化裝置中應先經(jīng)過水溶液洗氣，后干燥。
⑷儀器連接順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”；干燥管除雜質時“大進小出”等。
5、實驗操作的順序
�、胚B接儀器。按“氣體發(fā)生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理”順序連接好實驗儀器。
�、茩z查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
�、茄b藥品進行實驗操作。
�、仍谕ㄟ^水溶液之前，需先檢驗有無水蒸氣，因為氣體通過水溶液時必然帶出水蒸氣，此時已經(jīng)無法判斷水蒸氣的準確來源。
�、沈炞C氣體時，應先排除相應雜質的干擾，當水蒸氣和其他氣體雜質都需要除掉時，應先除其他雜質后干燥。
設計實驗方案一般包括以下內容：
�、盘岢黾僭O，求證假設。
�、偌僭O：對觀察到的現(xiàn)象提出的一種可檢測的解釋。
提出假設——尋找證據(jù) 符合事實——假設成立； 不符合事實——假設不成立。
�、陬A期：即在檢測一個假設之前，先提出實驗的預期結果。如果預期沒有實現(xiàn)，則說明假設不成立；如果預期得到實驗，則假設成立。
�、蹖嶒灒焊鶕�(jù)提出的假設確定實驗的目的，具體設計和實施實驗的方法步驟。
⑵觀察記錄和收集數(shù)據(jù)：在設計一個實驗時一定要事先考慮好如何觀察和記錄實驗現(xiàn)象、如何收集數(shù)據(jù)。如：采用多長的時間間隔觀察或記錄一次，采用哪些指標作為變化的標志等。
⑶設立對照：
空白對照：對照組不作任何處理。
條件對照：給對照組所作的處理與實驗組相同，但不是所要研究的處理。
相互對照：不單設對照組，而是幾個實驗組相互對照。
前后對照：觀察記錄實驗材料在實驗前后的變化情況。
�、瓤紤]實驗的可操作性、經(jīng)濟成本、危害等。
⑸分析、推論。對實驗觀察記錄下來的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)進行整理、分析，就可以得到實驗結果。根據(jù)實驗事實進行推理，得出結論。
�、�、化學實驗方案設計
注意事項：
1、藥品和裝置是部分給出或剛好還是有多余。若藥品和裝置只部分給出，則應需要作必要的補充，若有多余，則應進行篩選和淘汰。
2、題設條件有無特殊要求。如采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些要求對我們考慮反應原理、選擇藥品和裝置及確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。
3、實驗過程中的隱蔽性操作。如某些必要的干燥除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的，但容易被忽略。
4、藥品的規(guī)格。有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題最難答準確，如一些藥品的準確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸等。
5、設計實驗時還要考慮因素：
⑴凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；
�、七M行某些易燃易爆實驗時要防爆炸（如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等）；
⑶防氧化（如H2還原CuO后要“先滅燈后斷氫”，白磷切割宜在水中進行等）；
�、确牢ㄈ鐚嶒�、取用、制取易吸水、潮解的物質，須采取必要措施，以保證達到實驗目的）。
�、�、化學實驗方案設計常見題型分析
化學實驗方案設計題型主要分為兩大類型：
1、識別與分析評價實驗方案。即對實驗法加以評價，或解釋某步操作的目的，或推測實驗現(xiàn)象等。解這類題目的思路是：緊扣題意，明確試題考查的意圖，要對題目所給的信息認真進行分析、理解，并將其與已有的知識相結合，形成相應的新知識網(wǎng)絡，然后用于對實驗方案的分析、驗證。
2、設計化學實驗方案。所謂設計實驗，是用多種裝置和儀器按某種目的進行串聯(lián)組合完成某項實驗，其類型較多，考查形式多樣。解答這類題目，要求學生對所學過的物質的性質、制備和凈化，常用儀器和裝置的作用及使用時應注意的問題等知識融會貫通，要善于吸收新信息并且能加以靈活運用，故這類題目難度較大，是高考的重點題型。解這類題的思路是：抓住實驗目的，明確實驗原理，理解各儀器與裝置的作用，聯(lián)想化學原理與物質的有關性質。
㈥、中學化學實驗設計常用典例
1、氣體物質的實驗室制備
根據(jù)中學化學和高考要求，應掌握常見氣體的實驗室制法：
�、旁系倪x擇：以實驗室常用藥品為原料，方便、經(jīng)濟、安全，盡量做到有適宜的反應速率（不可過快，也不可過慢），且所得氣體惟一。
⑵裝置的選擇：由反應物的狀態(tài)、反應條件和所制備氣體的性質、量的多少決定。裝置從左到右組裝順序為：發(fā)生裝置→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置。
�、莾x器的裝配：在裝配儀器時，應從下而上，從左到右，先塞好后固定；加入試劑時，先固后液；實驗開始時，先檢驗儀器的氣密性，后點燃酒精燈；在連接導管后，應長進短出；量氣裝置的異管應短進長出；干燥管應大口進，小口出。
⑷氣體的除雜：先除雜，后除水，加熱除氧放末尾。常用的除雜試劑（括號內為雜質氣體）有：硫酸銅溶液（H2S）、碳酸氫鈉溶液（SO2或HCl）、加熱氧化銅粉末（CO或H2）、濃NaOH溶液（CO2）、加熱銅網(wǎng)（O2）、濃H2SO4或無水氯化鈣（H2O）。
�、晌矚獾奶幚恚喝紵ǎㄈ鏑H4、C2H4、C2H2、H2、CO等）；堿液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等）；水溶解法（如HCl、NH3等）。
化學實驗方案設計2
一：【學習指導】
1、制備實驗方案設計的基本步驟
（1）實驗方案的選擇 首先根據(jù)原料和產(chǎn)品之間的轉化關系，設計各種不同的實驗方案，然后根據(jù)原料的用量、原料的價格、反應的條件、設備的要求、操作的可行性、對環(huán)境的污染等因素進行多方面、多角度的綜合分析，選擇較為合理的實驗方案。
�。�2）實驗方案的設計 根據(jù)選定的實驗方案，確定實驗名稱、目的、原理、用品、步驟，必要的實驗現(xiàn)象的記錄或對實驗結果的處理等，來完成制備實驗的設計。
2、某些有機物制備實驗方案設計的注意事項
由于大多數(shù)有機反應，副反應較多，且為可逆反應，因此設計有機物制備實驗方案時，盡可能選擇步驟少、副產(chǎn)物少的反應的有機反應。若兩種有機物參加的可逆反應，應考慮多加一些價廉的有機物，以提高另一種有機物的轉化率和產(chǎn)率，另外有機物的制備實驗，控制反應條件尤為重要。
如實驗室欲制備苯甲酸甲酯，在設計實驗方案時，可這樣考慮：用甲醇與苯甲酸進行酯化反應，以濃H2SO4作催化劑。因為酯化反應是可逆的。根據(jù)化學平衡移動原理，增大反應物如甲醇的濃度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移動。
二、性質實驗方案的設計
在設計性質實驗方案時，要充分了解物質的.結構、性質、用途與制法之間的相互關系，要根據(jù)物質的結構特點來設計實驗方案，探究或驗證物質所具有的一些性質。推測物質的性質基本思路是：根據(jù)物質的結構，推出該物質所屬類別，推測其基本的化學性質（共性）；然后進一步分析該物質的特殊性，推測其獨有的化學性質（個性）。
【典型例題分析】
例1、實驗室現(xiàn)有：（1）未知濃度的燒堿溶液100mL；（2）能隨時提供CO2的發(fā)生裝置；（3）50mL量筒；（4）200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。
解析：CO2氣體和NaOH溶液反應可生成Na2CO3或NaHCO3要制備純堿溶液。CO2的量不易控制。可根據(jù)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反應原理，將100mLNaOH溶液分成兩等份，一份中通入過量的CO2后再和另一份混合即可。
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中，通入過量CO2；（3）將剩余的NaOH溶液倒入燒杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、Fe3+易與C6H5OH反應生成穩(wěn)定的離子，反應的化學方程式為：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
1、試預測在苯酚鈉溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出現(xiàn)哪些現(xiàn)象：
（1）現(xiàn)象：紅褐色沉淀，離子方程式為 ；
（2）現(xiàn)象： ；
（3）現(xiàn)象： 。
2、若在FeCl3與C6H5OH的混合溶液中分別加入
�。�1）過量Fe粉，其現(xiàn)象是 ，
�。�2）足量NaOH溶液，現(xiàn)象是 。
解析：解答此題須掌握以下知識點：（1）離子的水解反應（2）Fe3+的性質（3）苯酚的性質（4）化學平衡移動原理�；卮�1中有關問題，可根據(jù)題意所給信息知道，苯酚鈉是強堿弱酸鹽，而FeCl3溶液是強酸弱堿鹽。兩者混合時， -O- 和Fe3+都發(fā)生水解且相互促進，從而生成Fe(OH)3和 ，接著和FeCl3溶液生成紫色溶液，但隨著反應的不斷進行，混合液中酸性增強，使Fe(OH)3沉淀逐漸溶解。對于2中有關問題根據(jù)平衡移動原理來解答。
答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
（2）溶液變成紫色
�。�3）紅褐色沉淀逐漸溶解
2、（1）溶液由紫色變成淺綠色
�。�2）有紅褐色沉淀產(chǎn)生，紫色褪去。
【同步練習】
一、選擇題：
1、對所需氯化鈉無需嚴格控制其重金屬離子含量和細菌存在的是（ ）
A、用焰色反應檢驗Na+ B、靜脈注射用鹽
C、用電解法制Cl2 D、熔鹽用于金屬零件熱處理
2、利用啟普發(fā)生器制備CO2時，所選用的試劑比較合理的是（ ）
A、CaCO3粉末和稀鹽酸 B、石灰石與稀硝酸
C、石灰漿與稀鹽酸 D、純堿與鹽酸
3、制備1，2-二溴乙烷的合理反應是（ ）
A、乙烷光照下與Br2反應 B、乙烯加成HBr
C、乙炔與過量Br2反應 D、乙烯加成Br2
4、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）
A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導電
C、液態(tài)氯化氫不導電 D、氯化氫不易分解
5、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學變化
6、人們在日常生活中，為了使苯變得味香可口，炒菜時加酒又加醋，使菜變得香味可口的原因是（ ）
A、有酯類物質生成 B、有鹽類物質生成
C、有酸類物質生成 D、有醇類物質生成
7、下列實驗中，能驗證乙二酸比乙酸酸性強的是（ ）
A、分別將未知濃度的兩種酸滴在Na2CO3粉末上
B、同溫時取等物質的量的濃度的兩種酸分別滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同溫度時取等物質的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上
D、分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上
8、向盛有Na2CO3粉末的試管里滴加乙二酸溶液立即產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現(xiàn)象說明了乙二酸的下列何種性質（ ）
A、使Na2CO3發(fā)生復分解反應 B、比H2CO3酸性強
C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解
9、驗證乙酸乙酯密度，溶解性和水解三項性質的合理實驗是（ ）
A、將其滴入水中，隨即滴加堿液并迅速加熱至沸騰
B、將其滴入沸騰的堿液中觀察
C、將其滴入水中觀察片刻，再滴加含有酚酞的堿液并緩緩加熱
D、將其滴入沸騰的水中觀察
10、已知酸性大�。呼人�>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱為水解反應），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）
A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br
11、將(NH4)2SO4溶于水得到無色溶液，為使溶液中NH4+和SO42-的物質的量的濃度之比為2，采取的下列措施正確的是（ ）
A、加入適量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C、加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入適量的NH4Cl
12、一定質量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（ ）
A、硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質的量相同
C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體體積越少
D、兩者用排水法收集到的氣體體積相等
13、已知金屬鈉能溶解在無水液氨中形成藍色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固體NaNH2，反應是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是（ ）
A、鈉的液氨溶液有強還原性 B、液氨不能電離
C、液氨能發(fā)生電離，可表示為：2NH3 NH4++NH2-
D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時，藍色會逐漸褪去
二、填空題：
14、（1）實驗室制備乙烯時，加熱乙醇和濃硫酸的混合物應先放一些 以防暴沸；且溫度應 到 ℃。若加熱溫度偏低會產(chǎn)生 ；溫度過高會產(chǎn)生 和 （化學式）等酸性氣體，且混合液中會有 色難溶的 生成。這一事實說明實驗中控制 的重要性。
�。�2）在用廢鐵釘制備FeSO4溶液時，可向溶液中加入少許 以防止Fe2+的氧化，滴加幾滴 溶液以達到 的目的。
15、亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味的強吸濕性。
（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一實驗事實說明亞磷酸是 元酸，它的電離方程式為 ，亞磷酸結構式為 。
�。�2）亞磷酸具有強還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化學方程式為 。
�。�3）在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應的化學化程式為： 。
16、在帶鐵銹的燃燒中盛裝少許硫磺粉，用酒精燈加熱引燃后迅速插入空集氣瓶中，并用玻片蓋住。
�。�1）可觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象是 ；
�。�2）在上述小實驗后的集氣瓶中加入少許Ba(OH)2溶液，蓋上玻片，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。
�。�3）在實驗（2）后的集氣瓶中加入少許稀鹽酸，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。
17、在右圖的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作：
�。�1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？
�。�2）若彈簧夾C關閉一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中有何現(xiàn)象？
其反應的化學方程式為
�。�3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關閉彈簧C一會兒，B容器中有何現(xiàn)象？
18、某試劑廠用銀（含雜銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下：
根據(jù)上述步驟，完全下列填空：
�。�1）溶解銀的硝酸應該用 硝酸（填濃或�。蚴� 。
a、減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b、減少原料銀的消耗量
c、節(jié)省硝酸物質的量
�。�2）步驟B加熱保溫的作用是 。
a、有利于加快反應速率
b、有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c、有利硝酸充分反應，降低溶液中的C(H+)
�。�3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是 。
a、置換反應 b、水解反應 c、氧化還原反應
產(chǎn)生沉淀的化學式是 、 。
【練習答案】
一、
1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 溫度
(2)鐵粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、（1）先有淡藍色火焰，后來滅焰熄滅產(chǎn)生白霧
（2）有大量白色沉淀產(chǎn)生
�。�3）白色沉淀部分溶解
17、（1）容器B中的導管口有氣泡冒出
�。�2）A容器的溶液流入B容器中，開始生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�。�3）打開彈簧夾C，容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾C關閉容器A中溶液進入B容器中，有白色沉淀生成。
18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2
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