- 相關(guān)推薦
初三化學(xué)式復(fù)習(xí)資料精選
考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2、理解：①參加化學(xué)反應(yīng)：只對參加化學(xué)反應(yīng)了的物質(zhì)而言，不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不考慮，參加了反應(yīng)的物質(zhì)不
能遺漏。
�、诟魑镔|(zhì)：所有的物質(zhì)，不能遺漏，特別是氣體、沉淀等在審題時(shí)容易遺漏。 ③質(zhì)量總和：質(zhì)量全部相加，僅對質(zhì)量求和，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)相加。
重點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對于“質(zhì)量總和”一定要找全所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，不要漏掉氣體的質(zhì)量，不要把沒參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反應(yīng)過程中元素的種類不變。
重點(diǎn)2 從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律
(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不會改變，原子的數(shù)目也不會改變，只是重新組合。 (2)化學(xué)反應(yīng)過程可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”。
分子總數(shù)可能改變
一個(gè)可能改變分子的種類一定改變微觀物質(zhì)的種類一定改變宏觀兩個(gè)一定改變原子質(zhì)量不變原子數(shù)目不變原子種類不變微觀元素種類不變和不變
反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總
宏觀五個(gè)不改變化學(xué)反應(yīng)過程:::
�。�3）、為什么會出現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
注意：用原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量解釋、理解質(zhì)量守恒的原因，要會準(zhǔn)確表述。聯(lián)系到原子與元素的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類、質(zhì)量也不會改變。但在解釋時(shí)往往從原子的角度回答問題。 【練習(xí)】 1、下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了
B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C．8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D．某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素 2、對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是： A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。 C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等 3、 如圖所示，在錐形瓶內(nèi)放一裝有氯化鈉飽和溶液的試管及濃硫酸，塞緊橡皮塞后，放在托盤天平上稱重。放置一段時(shí)間后，試管中有晶體析出，天平仍平衡（不考慮溫度變化）。下列說法不正確．．．的是（ ） A．該變化符合質(zhì)量守衡定律 B. 試管中氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C. 濃硫酸具有吸水性 D. 錐形瓶中濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 4、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（ ） A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 5、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（ ） A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：（ ） A NO B NO2 C N2O D N2O3 7、物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 8、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也 可充分燃燒，其化學(xué)方程式為2 C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2X + 6H2O 則X的化學(xué)式為 （ ） A．CO B．SO2 C．H2SO D．SO3 9、某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：（ ） A R一定含有碳，氫，氧三種元素 B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素 考點(diǎn)二：化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如C+O2CO2 2、表示意義： 1）表示質(zhì)的關(guān)系，即表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 實(shí)例及讀法： 讀法：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 2）表示量的關(guān)系，即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系： ①化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系： 讀法：每兩個(gè)水分子在通電的條件下生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子。 ②反應(yīng)物與生成物間質(zhì)量關(guān)系：2個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量的總和是 36，2個(gè)氫分子的相對分子質(zhì)量總和是4，一個(gè)氧分子的相對分子質(zhì)量為32，它們間的質(zhì)量成正比例，總質(zhì)量符合質(zhì)量守恒定律。 讀法：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下，生成4份質(zhì)量的H2，32份質(zhì)量的O2。 注：質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
3、化學(xué)方程式的讀法： ①“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”； ②“====”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”； ③化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱； ④反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。 以下面的方程式為例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。 ②每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。 ③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。 重點(diǎn)3 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提。
注：①每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律。 ②化學(xué)方程式的含義要從質(zhì)的方面和量的方面來理解。質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； 量的意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，也表示了反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。 ③化學(xué)方程式中符號的意義，如“+”表示“跟”或“和”，“====”表示“生成”，不能讀作“等于”。 考點(diǎn)三：化學(xué)方程式的書寫 1、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 2、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： （1）不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 （2）不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡比。
�。�3）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。 （4）寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。 （5）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。 “↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。 “↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。 重點(diǎn)4 書寫化學(xué)方程式 (1)掌握書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，依據(jù)客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的核心問題。 (2)書寫化學(xué)方程式的步驟： ①寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； ②配：調(diào)整系數(shù)使兩邊的原子個(gè)數(shù)相等； ③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 ④等：把短線改為等號 反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑等，寫在“等號”的上方(如果有兩種以上的反應(yīng)條件，一般把加熱符號寫在“等號”下邊)。 生成物狀態(tài)：生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”，同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。
【初三化學(xué)式復(fù)習(xí)資料】相關(guān)文章：
《化學(xué)式》教學(xué)設(shè)計(jì)06-10
中考生物復(fù)習(xí)資料04-09
中考生物復(fù)習(xí)資料01-11
中考生物復(fù)習(xí)資料06-14
求中考復(fù)習(xí)資料，大一大二期末復(fù)習(xí)資料07-10
中考生物復(fù)習(xí)資料8篇04-09
初中生物復(fù)習(xí)資料03-31
初一上冊生物復(fù)習(xí)資料07-03