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化學(xué)摸底考試
ae是初中化學(xué)常見的物質(zhì)篇一：13-14化學(xué)摸底試卷及答案
灣頭中學(xué)2013-2014學(xué)年度初三級摸底考試
化學(xué)科試題
說明 1．全卷共6頁，滿分為100分�？荚嚂r間為80分鐘。
2．考試時應(yīng)將個體各題答案填在答題卷上。
3．本卷可能用到的相對分子質(zhì)量 H -1 C -12 N -14 O -16 P -31 Cl -35.5 Ca -40
第一卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分共28分)。每小題只有一個選項符合題意，請把答案填在答題卷上。
1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是
A．干冰升華 B．石墨制成金剛石 C．活性炭吸附異味 D．冰撐破水缸
2．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”(王安石《梅花》)。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是
A．分子在不停地運動 B．分子分裂成原子
C．分子之間有間隙D．分子很小
3．2012年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價為
A．+1B．+2C．+4 D．+6
4．某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹
A．濃硫酸B．食醋(pH=3)
C．食鹽水(pH=7)D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)
5．下列實驗操作正確的是
6．下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是 （ ）
A．生石灰、熟石灰、消石灰B．金剛石、石灰石、大理石
C．沼氣、天然氣、煤氣 D．燒堿、火堿、苛性鈉
7．下列化學(xué)方程式書寫正確的是
2 A．KOH+NaCl === KCl+NaOH B．2KClO3Mn O ==== 2KCl+3O2↑
C．Fe3O4+4CO ==== 3 Fe+4CO2 D．CO2+Ca(OH)2 === CaCO3+H2O
8．下列關(guān)于“燃燒和滅火”的敘述正確的是
A．檔案室著火用泡沫滅火器滅火
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．只有(轉(zhuǎn) 載 于:g鈣元素？（精確到0.1）
ae是初中化學(xué)常見的物質(zhì)篇三：2016年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷(解析版)
2016年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題
1．下列利用空氣某成分物理性質(zhì)的是（ ）
A．氧氣可以供給呼吸 B．氮氣可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有氣體用作保護氣
【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．
【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．
【解答】解：A、氧氣可以供給呼吸，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．
B、氮氣可以制造化肥，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤． C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確．
D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤．
故選C．
2．如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃劑
C．溫度達到可燃物的著火點 D．可燃物與火焰直接接觸
【考點】燃燒與燃燒的條件．
【分析】根據(jù)燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．
【解答】解：物質(zhì)燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著火點；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
故選項為：C．
3．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分數(shù)的是（ ） A．將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量
B．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值
C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實驗．
【分析】A．混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量，可以列等式進行計算．
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），可列式計算．
C．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，進行分析判斷．
D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質(zhì)量，可列式計算．
A、ymol，64x+65y=【解答】解：設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、則有80x+72y=10g，
剩余固體質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤．
B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（ +）mol×44g/mol=二氧化碳的質(zhì)量，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤．
C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無法確定生成銅的質(zhì)量，不能計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項正確．
D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項同理，可以計算出CuO質(zhì)量分數(shù)，故選項錯誤．
故選：C．
二、填空題
4．在一定條件下，甲和乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁，其反應(yīng)的微觀變化如圖所示． （1）物質(zhì)甲中氮元素的化合價是 ﹣3 ．
�。�2）甲、乙、丙與丁中屬于氧化物的是 丁 ．
（3）該化學(xué)反應(yīng)屬于基本類型中的 置換 反應(yīng)．
【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定．
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)甲的微觀構(gòu)成寫出化學(xué)式，判斷出氮元素的化合價；
�。�2）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別；
�。�3）根據(jù)反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)的類型．
【解答】解：（1）由物質(zhì)甲的微觀構(gòu)成可知，化學(xué)式是NH3，由于氫元素顯+1價，可推出氮元素的化合價為﹣3價；
（2）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲、乙、丙與丁中分別是氨氣、氧氣氮氣和水，屬于氧化物的是水；
（3）由反應(yīng)的微觀變化圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答為：（1）﹣3；（2）�。唬�3）置換．
5．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解．根據(jù)
�。�2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水 941 克．
【考點】飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法．
【分析】（1）根據(jù)三組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷；
�。�2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量
【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A(yù)；
�。�2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為=1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g=941g；故填：941．
三、實驗題
6．進行氧氣制取與性質(zhì)檢驗的實驗．
�。�1）以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，應(yīng)選用的裝置是 AE （選填序號）．
�。�2）實驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復(fù)燃，那么使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣體積分數(shù)的最低值是多少呢？進一步展開探究．
第一組實驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧
氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去，將帶火星的木條依次伸入5只集氣瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
以相同方法完成第二組實驗，兩組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表，（已知空氣中氧氣的體積分數(shù)
21%
②經(jīng)計算，第二組實驗C瓶的氧氣體積分數(shù)為48.65%，由此得出“使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣體積分數(shù)的最低值只能是48.65%”的結(jié)論，對此結(jié)論和過程進行評價： 該結(jié)論不嚴格；
D、E的實驗， 實驗過程可省去第二組中編號A、補充一個當水的體積分數(shù)達到34%的實驗 ．
【考點】氧氣的制取裝置；探究氧氣的性質(zhì)．
【分析】（1）根據(jù)制取氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)和收集裝置的依據(jù)進行分析；
（2）分析表格可發(fā)現(xiàn)收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%時木條就可復(fù)燃，根據(jù)空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數(shù)．
【解答】解：（1）以過氧化氫溶液為原料制取并收集氧氣，反應(yīng)物為過氧化氫，二氧化錳作催化劑，為固液反應(yīng)，不需加熱，故發(fā)生裝置選A裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以用向上排空氣法，也可用排水法進行收集，但圖示向上排空氣法有錯誤，故只能選E裝置，故填：AE．
�、偌瘹馄恐醒鯕獾捏w積分數(shù)=收集的氧氣占容積的體積分數(shù)+瓶中空氣占容積的體積分（2）
數(shù)×空氣中氧氣的體積分數(shù)，第一組實驗D瓶，集氣結(jié)束時氧氣的體積分數(shù)為
40%+60%×21%=52.6%，故填：52.6；
②該結(jié)論不嚴格，由圖中可知，當水的體積分數(shù)達到35%時，帶火星的木條復(fù)燃，水的體積分數(shù)達到33%時，帶火星的木條不復(fù)燃，應(yīng)作一個補充實驗，當水的體積分數(shù)達到34%時，看帶火星的木條是否復(fù)燃；
采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)，實際上就是通過實驗數(shù)據(jù)的分析，減少不必要的實驗，第二組實驗若按B、C的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應(yīng)在33%～35%之間，從而省去編號A、D、E的實驗，但需補充一個當水的體積分數(shù)達到34%的實驗．故填：該結(jié)論不嚴格；實驗過程可省去第二組中編號A、D、E的實驗，補充一個當水的體積分數(shù)達到34%的實驗．
7．興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體．于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究． 【查閱資料】
①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生產(chǎn)Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅）． ②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO．
�、跜u4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃．
【猜想與假設(shè)】
猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2．
猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．
【獲取事實與證據(jù)】
�、偃∩倭繙\綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在 氫氧化銅 ．
�、诹砣∩倭繙\綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是 硫酸鋇 ．
【結(jié)論】整個實驗證明猜想 ③ 正確．
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)題意，NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅），則淺綠色固體可能為Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4S04，也可能是兩者的混合物．
【獲取事實與證據(jù)】①根據(jù)題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃，進行分析解答．
�、谟深}意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進行分析解答．
NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu【解答】【猜想與假設(shè)】由題意，（OH）也會生成Cu4（OH）2，
�。� 4S04（堿式硫酸銅）
【獲取事實與證據(jù)】①由題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃．取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，此溫度下Cu4（OH）4S04還沒分解，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質(zhì)是氫氧化銅分解生成的．
②Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應(yīng)，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，則說明淺綠色固體中存在Cu4（OH）4S04．
【結(jié)論】由事實與證據(jù)，淺綠色固體中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整個實驗證明猜想③正確．
故答案為：【猜想與假設(shè)】Cu4（OH）4S04；
【獲取事實與證據(jù)】①氫氧化銅；②硫酸鋇；
【結(jié)論】③．
四、解答題
8．我國科學(xué)家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）﹣一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．磺胺（化學(xué)式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有 42 個原子．
�。�2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 11：40 ．
�。�3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？
【考點】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．
【分析】（1）根據(jù)一個青蒿素分子的構(gòu)成，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答． （3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
【解答】解：（1）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成，則一個青蒿素分子中含有42個原子．
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