九年級化學《酸的通性pH值》的教學設計

　　第一課時

　　教學目的

　　知識：從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應；學習中和反應，了解它在生產(chǎn)及科研中的應用。

　　能力：通過實驗培養(yǎng)學生操作技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

　　思想教育：通過本節(jié)教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

　　重點難點

　　酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。

　　教學方法

　　復習、歸納和實驗相結合。

　　教學用具

　　儀器：試管、滴管、鑷子、培養(yǎng)皿、投影儀。

　　藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液、鎂條、鋅粒、銅片。

　　其它：火柴、鐵釘、銹鐵釘。

　　教學過程

　　附1：課堂練習一

　　1.判斷下列化學方程式是否正確，并簡要說明理由：

　　（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

　　（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

　�。�3）Mg+HCl=MgCl+H2↑

　�。�4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

　　附2：課堂練習二

　　2.現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質，按要求在空格內填寫化學式：

　　酸____，鹽____，堿性氧化物____，堿____。

　　3.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并有氣泡放出，寫出有關反應的比學方程式：__，__。

　　4.人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應的化學方程式是__，該反應類型屬于__反應，又是__反應。

　　5.下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是

　　[ ]

　　A．NaOH

　　B．NaCl

　　C．Na2SO4

　　D．HCl

　　6.下列金屬活動性順序由強到弱排列的是

　　[ ]

　　A．Zn

　　Fe

　　Mg

　　Cu

　　B．Mg

　　Zn

　　Fe

　　Cu

　　C．Mg

　　Fe

　　Zn

　　Cu

　　D．Cu

　　Fe

　　Zn

　　Mg

　　7.下列物質中，能由金屬與稀硫酸反應制得的是

　　[

　　]

　　A．CuSO4

　　B．Fe2（SO4）3

　　C．ZnSO4

　　D．HgSO4

　　8.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉淀的是

　　[ ]

　　A．NaCl

　　B．Ba（NO3）2

　　C．Na2CO3

　　D．CuSO4

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