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911材料綜合考試大綱匯總
《材料綜合》滿分150分，考試內容包括《物理化學》、《材料現(xiàn)代研究方法》《材料科學基礎》三門課程，其中《物理化學》占總分的50%,《材料現(xiàn)代研究方法》占總分的30%，《材料科學基礎》占總分的20%。特別注意：《材料科學基礎》分為三部分，考生可任選其中一部分作答。
《物理化學》是化學、化工、材料及環(huán)境等專業(yè)的基礎課。它既是專業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，又是后續(xù)專業(yè)課程的基礎。要求考生通過本課程的學習，掌握化學熱力學及化學動力學的基本知識；培養(yǎng)學生對化學變化和相變化的平衡規(guī)律及變化速率規(guī)律等物理化學問題，具有明確的基本概念，熟練的計算能力，同時具有一般科學方法的訓練和邏輯思維能力，體會并掌握怎樣由實驗結果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設和模型上升為理論，并能結合具體條件應用理論分析解決較為簡單的化學熱力學及動力學問題。
一、考試內容及要求
以下按化學熱力學基礎、相平衡、化學平衡、界面現(xiàn)象、電化學、以及化學動力學六部分列出考試內容及要求。并按深入程度分為了解、理解（或明了）和掌握（或會用）三個層次進行要求。
（一）化學熱力學基礎
理解平衡狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、熱力學標準態(tài)等基本概念；理解熱力學第一、第二、第三定律的表述及數(shù)學表達式涵義；明了熱、功、內能、焓、熵和Gibss函數(shù)，以及標準生成焓、標準燃燒焓、標準摩爾熵和標準摩爾吉布斯函數(shù)等概念。
熟練掌握在物質的p、T、V變化，相變化和化學變化過程中求算熱、功以及各種熱力學狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法；在將熱力學公式應用于特定體系的時候，能應用狀態(tài)方程（主要是理想氣體狀態(tài)方程）和物性數(shù)據(jù)（熱容、相變熱、蒸汽壓等）進行計算。 掌握熵增原理和吉布斯函數(shù)減小原理判據(jù)及其應用；明了熱力學公式的適用條件，理解熱力學基本方程、對應系數(shù)方程。
（二）相平衡
理解并掌握Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能進行有關計算。 理解相律的意義；掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點。
（三）化學平衡
明了熱力學標準平衡常數(shù)的定義，會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)；
理解并掌握Van't Hoff等溫方程及等壓方程的含義及其應用，能夠分析和計算各種因素對化學反應平衡組成的影響（如系統(tǒng)的溫度、濃度、壓力和惰性氣體等）。
（四）界面現(xiàn)象
理解（比）表面Gibss能和表面張力的概念；了解表面變化的熱力學原理；
理解彎曲液面附加壓力的概念，掌握Laplace公式及簡單計算；
理解分散度對系統(tǒng)物理化學性質的影響（如蒸氣壓、凝固點等）；
理解潤濕、接觸角概念，掌握Young方程。
（五）電化學
理解電解質溶液離子平均活度、離子平均活度系數(shù)的概念及在可逆電池電動勢計算中的應用。
掌握可逆電池（包括化學電池及濃差電池）電動勢與熱力學函數(shù)和熱力學平衡常數(shù)的關系及相關計算；
掌握各種類型電極的特征、電極反應；掌握Nernst方程及其應用（如求平衡常數(shù)、pH值、活度等）。
（六）化學動力學
理解化學反應速率、速率常數(shù)、基元反應及反應級數(shù)等概念；
掌握零級、一級和二級反應速率方程及特征，并會進行相關計算；
掌握由反應機理建立速率方程的近似方法（穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）；
掌握Arrhennius方程及應用，明了活化能的物理意義。
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