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    1. 化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2022-12-15 22:29:02 總結(jié)范文 我要投稿
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      化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        一、甲烷

      化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

        1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

        2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體

        3、化學(xué)性質(zhì):①氧化反應(yīng):

        甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

       、谌〈磻(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

        4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

        5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

        同分異構(gòu)體書寫:會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體(輔導(dǎo)書)

        二、乙烯

        1、乙烯的制法:

        工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

        2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

        3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面

        4、化學(xué)性質(zhì):

       。1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

        可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

        (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

        乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

        CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

        CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

       。3)聚合反應(yīng):

        三、苯

        1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī) 溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。

        2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間。鍵角120°

        3、化學(xué)性質(zhì)

       。1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙)

        不能使酸性高錳酸鉀褪色(但苯的同系物可以—還得明確什么是苯的同系物)

       。2)取代反應(yīng)

        ① +Br2 +HBr

        鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

       、 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

        +HONO2+H2O

        反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

        (3)加成反應(yīng)

        用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2

        四、乙醇

        1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶

        如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

        2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)

        3、化學(xué)性質(zhì)

       。1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

        (2) 乙醇的氧化反應(yīng)★

       、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

       、谝掖嫉拇呋趸磻(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O(對(duì)應(yīng)課本補(bǔ)充好)

        五、乙酸(俗名:醋酸)

        1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

        2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

        3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

       。1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性

       、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

       、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w

        利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

        2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

        乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:

        2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

        上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

       。2) 乙酸的酯化反應(yīng)(補(bǔ)充方程)

       。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

        乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

        注意:1、去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還

        2、需水浴加熱的反應(yīng)有:

       。1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

        3、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)

        4、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

        分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛

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