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《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計（精選7篇）
板書，從動態(tài)的角度理解，它是教師上課時在黑板上書寫的文字、符號以傳遞教學(xué)信息、教書育人的一種言語活動方式，又稱為教學(xué)書面語言。下面是小編為大家整理的《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計（精選7篇），僅供參考，大家一起來看看吧。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇1
一、教學(xué)目標
1.知識與技能：
（1）了解原子是由原子核和電子構(gòu)成的；
�。�2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法；
（3）培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
2.過程與方法：
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的運用。
3.情感與價值觀：
結(jié)合歷史上幾位科學(xué)家的卓越貢獻，對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
重點：原子的構(gòu)成。
難點：知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。
教學(xué)手段：多媒體課件。
二、教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入新課
【學(xué)生活動】
溫顧舊知，寫出水電解的文字表達式，畫出水分子通電生成氫氣和氧氣的示意圖。
【情景引人】
屏幕演示水分子的分解動畫，學(xué)生觀察、分析并討論：
1.什么叫原子?
2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新物質(zhì)的過程，那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢?
上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及一個新的問題，需要我們?nèi)ヌ剿鳌?/p>
（通過交流討論，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)思考并探究新的科學(xué)奧妙的興趣，很自然地進入新的課題）
�。ǘ┻M入新課題
【教師提問】
原子能否再分?請以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題提出你的假設(shè)。
【學(xué)生交流】
1.原子像葡萄，葡萄汁是原子核外的?
2.原子像一個乒乓球。
3.原子像一個實心球。
【啟迪思維】
在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，用其他方法能不能再分呢?
【情景引入】
播放原子彈爆炸的蘑菇云的圖片，引導(dǎo)學(xué)生分析原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。如果原子是一個不可分割的實心球體能裂變嗎?
【學(xué)生交流】
1.原子裂變說明原子內(nèi)部有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)?
2.原子里面有哪些微粒呢?
�。ㄍㄟ^宏觀的科學(xué)實例創(chuàng)設(shè)問題情境，使學(xué)生了解科學(xué)、探究科學(xué)，這一教學(xué)過程培養(yǎng)了學(xué)生的能力，符新課程標準）
【創(chuàng)設(shè)情景】
追溯歷史，回答問題。1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說他認為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。播放動畫：a粒子轟擊金箔。
結(jié)合聯(lián)想與啟示，你能試著對上述實驗現(xiàn)象解釋嗎?
�。私庠咏Y(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用）
【交流討論】
1.在英國物理學(xué)家盧瑟福的a粒子散射實驗中你發(fā)現(xiàn)了什么?
2.下列對原子結(jié)構(gòu)認識錯誤的是（）
A.原子核體積很小
B.原子核帶正電
C.原子內(nèi)部有很大的空問
D.原子是實心球體
（結(jié)合歷史資料創(chuàng)設(shè)情景，質(zhì)疑問難，不僅引導(dǎo)學(xué)生突破知識難點，而且還對學(xué)生進行了世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育）
【拓展思維】
按現(xiàn)在你對分子、原子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學(xué)說有哪些不確切的地方?舉例說明。
【學(xué)生交流】
1.一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的是錯誤的.，如水是由水分子構(gòu)成的。
2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子還有分子、離子。
3.“原子是微小的、不可分割的實心球體”不正確，如湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?
【提出問題】
原子內(nèi)部有哪些粒子?
【講解】
1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭開了原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，說明小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜。經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種構(gòu)成原子的基本粒子，至今仍在探索中。
【創(chuàng)設(shè)情景】
屏幕演示原子的構(gòu)成動畫（2份動畫）。
【學(xué)生交流】
原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動?
【師生歸納】
1.原子的構(gòu)成
2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
【指導(dǎo)閱讀】
請同學(xué)們看書70頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，記憶并畫出知識要點。
【啟迪思維】
原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢?由原子構(gòu)成的分子顯電性嗎?為什么?
【教師引導(dǎo)】
請同學(xué)們仔細閱讀70頁表4—1，通這個表格，你能得出什么結(jié)論?
【學(xué)生討論】
1.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電
2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，即子質(zhì)量主要集中在原子核上。
3.中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。
【教師啟發(fā)】
繼續(xù)觀察70頁表4～2，分別對比橫與豎行，你能獲得哪些信息?
【屏幕出示】
課本70頁原子的構(gòu)成表（表略），教設(shè)問引導(dǎo)。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇2
一、學(xué)習(xí)目標
1、知識與技能
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過程與方法
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
�。�1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點。
（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
�。�1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
�。�2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對實驗現(xiàn)象進行解釋。
四、教學(xué)過程設(shè)計
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲。
講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的`基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？
交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。
了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
提問：金屬是否帶電？構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？
思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野。
多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
交流討論：原子的結(jié)構(gòu)。
結(jié)論：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
總結(jié)：盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
五、反思
本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學(xué)生更好地認識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。學(xué)生的積極性較高，并且大多數(shù)學(xué)生能投入思考，提出自己的假設(shè)。但也看出部分學(xué)生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇3
教學(xué)目標
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
2、能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。
3、知道核素和同位素的概念。
過程方法
采用教師引導(dǎo)，學(xué)生閱讀資料、自己提出問題、并自主地跟同學(xué)交流、自己完成討論結(jié)果的方法，教師多創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主地總結(jié)出規(guī)律。
情感態(tài)度
讓學(xué)生充分體驗交流討論、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生在獲得有關(guān)知識的同時又體驗自己學(xué)習(xí)后獲得的成就。
教學(xué)重點、難點
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念
教學(xué)方法
創(chuàng)設(shè)問題情景，學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主討論相結(jié)合
課時安排
1課時
教學(xué)過程
教學(xué)內(nèi)容
新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課，從哪個原子結(jié)構(gòu)模型就可以說明？從哪個結(jié)構(gòu)圖可反應(yīng)出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學(xué)生有了原子結(jié)構(gòu)的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學(xué)思維能力沒有得到發(fā)展�？臻g想象力還未建立起來！應(yīng)該對學(xué)生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關(guān)系。
教師講解：科學(xué)研究證明，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
【設(shè)疑】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學(xué)們運用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學(xué)們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論？
學(xué)生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的`電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學(xué)生展開討論，大部分學(xué)生快就得出結(jié)論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問：請某位同學(xué)來總結(jié)一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。（若這位同學(xué)不能完整總結(jié)出來，再請另一位同學(xué)來補充）教師引導(dǎo)：請同學(xué)們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構(gòu)成、相對質(zhì)量的含義。
被提問的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時多數(shù)同學(xué)會提出下列問題：什么是相對質(zhì)量？根據(jù)剛才同學(xué)們的研究，大家已獲得一些共同的認識。
總結(jié)起來主要有以下幾點：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，由于原子顯電中性，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請同學(xué)們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結(jié)束后請同學(xué)代表發(fā)言，匯報討論結(jié)果。
學(xué)生查閱資料，進行討論。
有的小組會提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù)？“AZX”是含義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數(shù)、電子數(shù)？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報討論結(jié)果。教師還可以根據(jù)當(dāng)時的教學(xué)活動情況和學(xué)生的個別差異再適當(dāng)補充一些實例，讓學(xué)生分析研究，在這個基礎(chǔ)上，就為學(xué)生在后續(xù)學(xué)習(xí)“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎(chǔ)。
討論結(jié)果：
1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）且只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，便可推算出第三個。
2、質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，表示為AZX
課堂練習(xí)：
1、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
4、硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？……（做成圖表）
【討論]回答：
1、中子數(shù)為12
2、中子數(shù)12；電子數(shù)10
3、質(zhì)子數(shù)16；電子數(shù)18
4、因為S2-核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=335、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10夸克的發(fā)現(xiàn)
【解決】根據(jù)以上所學(xué)，知道C-12指的是什么原子？
【設(shè)疑】
1、分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構(gòu)成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的發(fā)現(xiàn)對我們有何啟發(fā)？
學(xué)生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學(xué)習(xí)核素、同位素概念指導(dǎo)學(xué)生閱讀：P31—P32
提出問題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇4
【教學(xué)意圖】
本課題包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容，學(xué)生在第三單元已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，知道了在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，但他們并不滿足，還想知道原子究竟是否可分、原子的質(zhì)量到底有多大？等等。本課題學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成就是回答這些問題。
在本節(jié)課中教師通過以下途徑：
�、俪浞掷媒滩奶峁┑膱D表作為探究資源，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究并以討論、歸納小結(jié)的形式弄清原子的構(gòu)成及其內(nèi)部關(guān)系。
�、谝訦、C、O三種原子為實例，給出“三種原子的實際質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、一個C原子質(zhì)量的1/12”三個數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生自己探究相對原子質(zhì)量定義的由來。以達到學(xué)生：
a.能認識原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，知道相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
b.通過對圖表的分析與歸納，培養(yǎng)學(xué)生利用教材資源進行自主探究的能力，初步掌握自主學(xué)習(xí)的方法，學(xué)會學(xué)習(xí)。
c.將所學(xué)知識與培養(yǎng)學(xué)生認識世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性以及對權(quán)威進行大膽質(zhì)疑不唯心的辨證唯物主義觀點相聯(lián)系并以張青蓮教授為材料對學(xué)生進行愛國主義教育的教學(xué)目標。
【教學(xué)準備]
學(xué)生課外利用網(wǎng)絡(luò)和書籍收集有關(guān)分子、原子的知識。
【教學(xué)片斷】
師：分子與原子的區(qū)別是“分子可分，原子不可分”，對嗎？
生齊答：不對，應(yīng)該還有前提“在化學(xué)變化中”。
師：為什么要強調(diào)“在化學(xué)變化中”呢？意味著什么呢？
�。ㄓ械膶W(xué)生皺起了眉頭，有的竊竊私語）
一生提出了猜想：也許原子還可以再分成幾部分吧，只是我們還沒學(xué)習(xí)而已？（用疑惑的眼神望著老師）
師：原子到底還能不能再分，請同學(xué)們閱讀P68－69，書中有圖、文字還有表格，可以說圖文并茂，這么多豐富的信息展現(xiàn)給你們，你們能否告訴我通過看這些圖文能獲得哪些知識？
�。▽W(xué)生安靜下來，認真閱讀）
……
師：從圖4－1你們知道了什么？
生1∶我知道了原子是由原子核和電子構(gòu)成的，還有原子非常小，因為它的直徑只有10－10m
生2：我知道了原子核位于原子中間，而且電子是運動的。
師：你怎么會知道電子是運動的？
生：因為電子后面有一條“尾巴”，像慧星一樣。
�。▽W(xué)生齊笑）
師（跟著笑）：非常對，不過我要糾正一下，這不是尾巴而是運動的“軌跡”。
生3：我知道原子核也是由兩種微小的粒子構(gòu)成的？
師：Why?
生笑：（部分學(xué)生也跟著笑）因為圖上面組成原子核的圓球有兩種顏色，一種是淡藍色的.，一種是淡黃色的，而且淡黃色球上有“＋”號而藍色的沒有。
師（使勁的點了點頭）：你真仔細，大家為他鼓掌好不好？（學(xué)生鼓掌）。那你知道這兩種小球分別代表什么嗎？
學(xué)生一哄而答（情緒高漲）：質(zhì)子和中子
生4：我還發(fā)現(xiàn)教材上的圖文好像互相矛盾。
師（一愣）（學(xué)生也感意外）：什么矛盾？難道教材還有什么錯誤的地方嗎？
生繼續(xù)答：因為圖中畫的有3個電子帶3個負電荷，而質(zhì)子只有2個帶2個正電荷，很顯然這個圖表示出來的是整個原子帶1個負電荷，顯電性，與文中說原子不顯電性矛盾。
�。▽W(xué)生們頻頻點頭，老師豎起了大拇指）
師：太棒了，你說的非常正確，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)的時候不要“盡信書”，古人就說“盡信書不如無書”，我們要敢于對權(quán)威的觀點提出疑問，比如哥白尼就對“地球中心說”提出了疑問，創(chuàng)立了“太陽中心說”，愛因斯坦對大物理學(xué)家。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇5
【問題導(dǎo)讀】
1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢?
2、相對原子質(zhì)量定義為"某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?
【主干知識】
1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質(zhì)量1/18361、0071、008
2、構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系
原子質(zhì)子數(shù)
(Z)中子數(shù)
(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)相對原子質(zhì)量
F91018、998
Na111222、990
Al131426、982
若用X表示元素符號,Z表示原子的質(zhì)子數(shù),A表示原子的質(zhì)量數(shù),用表示表格中原子組成分別為:
重要關(guān)系式:
電性關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
離子:
離子電荷=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)(Z)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
3、同位素
(1)元素
(2)核素
(3)同位素:
(3)同位素應(yīng)用:
【課堂練習(xí)1】我國"嫦娥工程"探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源,10t就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說法正確的是()
A、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2
C、質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為3D、質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2
【課堂練習(xí)2】填寫下表中的空格:
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
40
1820
161832
【達標提高】(一看就懂,一做就會)
一、選擇題:
1、據(jù)報道,最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為()
A、330B、91C、239D、148
2、據(jù)報道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()
A、136B、50C、86D、222
3、1996年2月,德國達姆斯特重離子研究所合成出當(dāng)時最重要的人造元素,它是由撞入一個的原子核,并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是()
A、111B、112C、113D、114
4、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為()
A、61B、114C、175D、289
5、某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A
6、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7、已知An+離子有m個電子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n
8、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()
A、2B、3C、4D、5
9、某元素B的核電荷數(shù)為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為()
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10、比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是()
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11、下列關(guān)于質(zhì)子的說法,不正確的是()
A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子
B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變
C、1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
D、1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的`是()
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13、目前普遍認為質(zhì)子和中子都是由被稱為?夸克和d夸克的兩類夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()
A、質(zhì)子由1個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
B、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和2個d夸克
C、質(zhì)子由1個?夸克和2個d夸克組成,中子由2個?夸克和1個d夸克
D、質(zhì)子由2個?夸克和1個d夸克組成,中子由1個?夸克和1個d夸克
14、下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是()
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15、X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()
A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d
題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1、微粒AXn-核外有18個電子,則它的核電荷數(shù)為,核內(nèi)中子數(shù)為
2、由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有種元素,種原子,
種分子,互為同位素的原子有。
3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為
4、2-中的質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是,核外電子數(shù)是
質(zhì)量數(shù)是。
5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子,它們的數(shù)相同,它們所帶的數(shù)不相同。
6、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8、辨析:H-D是否是單質(zhì)?為什么?
9、
比較元素同位素
定義
相同點
不同點
10、用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
(1)所有原子都含有
(2)所有離子都含有
(3)原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
(4)同位素中不同原子具有相同的
11、已知:R2+的質(zhì)量數(shù)為A,電子數(shù)為B,求m克RO中中子數(shù)為多少。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇6
【教學(xué)目標】
1.知識與技能：
(1)、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
(2)、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
2.過程與方法：
(1)、充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運用類比、 想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；
(2)、通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀：
(1)、激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
(2)、對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
【教學(xué)資源分析】
本課題包括“原子的構(gòu)成”、“相對原子質(zhì)量”兩部分內(nèi)容。此前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初 步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，但他們并不滿足，還想知道原子是否可以再分?原子的.質(zhì)量有多大?等等。本課題學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成，就是回答這些問題的。
由于本課題教材的特點是內(nèi)容較抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，故教材編排簡潔扼要，內(nèi)容淺顯，而且較多地穿插了圖、表等資料，既增強了直觀性，一目了然，又便于進行類比、分析，啟發(fā)學(xué)生的想像。
【教學(xué)策略分析】
對于“原子的構(gòu)成”這部分，由于微觀粒 子看不見、摸不著 ，學(xué)生缺乏感性認識，所以教學(xué)時盡可能使用模型、多媒體動畫片等輔助手段，以增強教學(xué)的直觀性。
教材中穿插了多張圖、表，讓學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上，進行分組討論與交流，既可以初步培養(yǎng)對獲取的信息進行加工的能力，又可以訓(xùn)練學(xué)生的表達能力。
《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計 篇7
【目標要求】：
1、知識與技能：
1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；
2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
2、認識與過程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
3、情感與價值觀：進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育，
重點：原子的構(gòu)成。
難點：相對原子質(zhì)量的概念形成。
教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。
教學(xué)手段：多媒體課件
教學(xué)思路：由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學(xué)者來說有一定的困難。建議在教學(xué)過程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦�，增強學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。
教學(xué)過程
【課前準備】組織學(xué)生查找有關(guān)原子彈的資料
情景導(dǎo)入：
同學(xué)們在第三單元的學(xué)習(xí)中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。
【屏幕演示】水分子的分解動畫
【回顧討論】 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？
【學(xué)生回答】化學(xué)變化的實質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。
【啟發(fā)】 在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片
【學(xué)生交流】匯報有關(guān)原子彈的資料
【學(xué)生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。
【講解】1897年，在英國科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。
【講解并板書】 一、原子的構(gòu)成
【屏幕演示】原子的構(gòu)成的動畫（2份動畫）
【講解】根據(jù)剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子
【指導(dǎo)閱讀】請同學(xué)們看書69頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。
【學(xué)生發(fā)言】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動……
【教師引導(dǎo)】原子核很小，科學(xué)家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經(jīng)顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構(gòu)成。
【屏幕演示】重放動畫1、2
【學(xué)生歸納】
原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+）
原子核
原子 中子（不帶電）
核外電子（-）
【教師講解并板書】
【教師引導(dǎo)】請同學(xué)們看書68頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？
【學(xué)生看書討論】
【學(xué)生回答】原子核帶正電，并說明理由。（其他人補充）
【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢？
【屏幕出示】課本68頁表4-2
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？
【學(xué)生討論回答】
1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；
2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；
3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；
4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的'不相等；
5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；
不同原子的核外電子數(shù)不同……
【教師歸納】大家總結(jié)的很好！對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。
課后反思
第二課時
【設(shè)疑】 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？
【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。
【投影】 一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量。
【板書】 二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。
【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。
【板書】1個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克，其1/12是1.993×10-27千克≈1.66×10-27千克，
則氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻講解】我們 引用一個形象的例子來講解一下相對原子質(zhì)量的概念：
我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質(zhì)量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。
【設(shè)疑】 相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？
【講解】 課本最后的附錄就是相對原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。
【課堂小結(jié)】請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟
【《原子的構(gòu)成》板書設(shè)計】相關(guān)文章：
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