必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，它可以使我們更有效率，讓我們抽出時(shí)間寫寫總結(jié)吧。那么我們?cè)撛趺慈懣偨Y(jié)呢？以下是小編整理的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、對(duì)于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“確定性、互異性、無(wú)序性”。
中元素各表示什么？
注重借助于數(shù)軸和文氏圖解集合問題。
空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。
3、注意下列性質(zhì)：
�。�3）德摩根定律：
4、你會(huì)用補(bǔ)集思想解決問題嗎？（排除法、間接法）
的取值范圍。
6、命題的四種形式及其相互關(guān)系是什么？
（互為逆否關(guān)系的命題是等價(jià)命題。）
原命題與逆否命題同真、同假；逆命題與否命題同真同假。
7、對(duì)映射的概念了解嗎？映射f：A→B，是否注意到A中元素的任意性和B中與之對(duì)應(yīng)元素的性，哪幾種對(duì)應(yīng)能構(gòu)成映射？
�。ㄒ粚�(duì)一，多對(duì)一，允許B中有元素?zé)o原象。）
8、函數(shù)的三要素是什么？如何比較兩個(gè)函數(shù)是否相同？
（定義域、對(duì)應(yīng)法則、值域）
9、求函數(shù)的定義域有哪些常見類型？
10、如何求復(fù)合函數(shù)的定義域？
義域是_____________。
11、求一個(gè)函數(shù)的解析式或一個(gè)函數(shù)的反函數(shù)時(shí)，注明函數(shù)的'定義域了嗎？
12、反函數(shù)存在的條件是什么？
�。ㄒ灰粚�(duì)應(yīng)函數(shù)）
求反函數(shù)的步驟掌握了嗎？
�。á俜唇鈞；②互換x、y；③注明定義域）
13、反函數(shù)的性質(zhì)有哪些？
①互為反函數(shù)的圖象關(guān)于直線y=x對(duì)稱；
�、诒４媪嗽瓉�(lái)函數(shù)的單調(diào)性、奇函數(shù)性；
14、如何用定義證明函數(shù)的單調(diào)性？
（取值、作差、判正負(fù)）
如何判斷復(fù)合函數(shù)的單調(diào)性？
∴……）
15、如何利用導(dǎo)數(shù)判斷函數(shù)的單調(diào)性？
值是（）
A、0B、1C、2D、3
∴a的值為3）
16、函數(shù)f（x）具有奇偶性的必要（非充分）條件是什么？
�。╢（x）定義域關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱）
注意如下結(jié)論：
�。�1）在公共定義域內(nèi)：兩個(gè)奇函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；兩個(gè)偶函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；一個(gè)偶函數(shù)與奇函數(shù)的乘積是奇函數(shù)。
17、你熟悉周期函數(shù)的定義嗎？
函數(shù)，T是一個(gè)周期。）
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
南昆鐵路自廣西首府南寧至云南首府昆明，沿途經(jīng)過地質(zhì)條件復(fù)雜的喀斯特地貌，地形復(fù)雜，山高谷深，是我國(guó)已建成鐵路中技術(shù)水平最高的鐵路。是我國(guó)大西南的'重要出海通道，有利于開發(fā)當(dāng)?shù)刎S富有色金屬資源和優(yōu)質(zhì)旅游資源，改善西南交通，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展。
南疆鐵路東起吐魯番，西至喀什，沿途有豐富的石油資源，是我國(guó)重要長(zhǎng)絨棉生產(chǎn)基地。
西氣東輸西起塔里木盆地的輪南，東到我國(guó)長(zhǎng)江三角洲的上海。
對(duì)于西部：將當(dāng)?shù)刭Y源優(yōu)勢(shì)轉(zhuǎn)化為經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)，促進(jìn)本區(qū)經(jīng)濟(jì)發(fā)展;
對(duì)于東部：
�、倬徑饽茉淳o缺狀況，利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展
�、诟纳颇茉聪M(fèi)結(jié)構(gòu)，保護(hù)大氣環(huán)境質(zhì)量。
歐洲內(nèi)河航運(yùn)發(fā)達(dá)的原因：
�、贇夂驖駶�(rùn)，水量豐富;
�、诘匦纹皆|闊，水流平緩，河網(wǎng)稠密，河流通航里程長(zhǎng)。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本節(jié)知識(shí)包括函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對(duì)稱性和函數(shù)的圖象等知識(shí)點(diǎn)。函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對(duì)稱性是學(xué)習(xí)函數(shù)的圖象的基礎(chǔ)，函數(shù)的圖象是它們的綜合。所以理解了前面的'幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)，函數(shù)的圖象就迎刃而解了。
一、函數(shù)的單調(diào)性
1、函數(shù)單調(diào)性的定義
2、函數(shù)單調(diào)性的判斷和證明：(1)定義法 (2)復(fù)合函數(shù)分析法 (3)導(dǎo)數(shù)證明法 (4)圖象法
二、函數(shù)的奇偶性和周期性
1、函數(shù)的奇偶性和周期性的定義
2、函數(shù)的奇偶性的判定和證明方法
3、函數(shù)的周期性的判定方法
三、函數(shù)的圖象
1、函數(shù)圖象的作法 (1)描點(diǎn)法 (2)圖象變換法
2、圖象變換包括圖象：平移變換、伸縮變換、對(duì)稱變換、翻折變換。
常見考法
本節(jié)是段考和高考必不可少的考查內(nèi)容，是段考和高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。選擇題、填空題和解答題都有，并且題目難度較大。在解答題中，它可以和高中數(shù)學(xué)的每一章聯(lián)合考查，多屬于拔高題。多考查函數(shù)的單調(diào)性、最值和圖象等。
誤區(qū)提醒
1、求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間，必須先求函數(shù)的定義域，即遵循“函數(shù)問題定義域優(yōu)先的原則”。
2、單調(diào)區(qū)間必須用區(qū)間來(lái)表示，不能用集合或不等式，單調(diào)區(qū)間一般寫成開區(qū)間，不必考慮端點(diǎn)問題。
3、在多個(gè)單調(diào)區(qū)間之間不能用“或”和“ ”連接，只能用逗號(hào)隔開。
4、判斷函數(shù)的奇偶性，首先必須考慮函數(shù)的定義域，如果函數(shù)的定義域不關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱，則函數(shù)一定是非奇非偶函數(shù)。
5、作函數(shù)的圖象，一般是首先化簡(jiǎn)解析式，然后確定用描點(diǎn)法或圖象變換法作函數(shù)的圖象。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
【大氣環(huán)境保護(hù)】
1.全球性的大氣問題：
全球變暖、臭氧層的破壞、酸雨
2.溫室氣體：能夠吸收和釋放熱紅外輻射的氣體成分。
地球大氣中主要的溫室氣體：水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)和臭氧(O3)。
人類活動(dòng)排放：氯氟甲烷(HFCs)、氫氟化物、全氟化物(PFCs)、硫氟化物(SF6)等
3.全球氣候變暖
自然原因：太陽(yáng)活動(dòng)、大氣環(huán)流、火山活動(dòng)、地殼運(yùn)動(dòng)等
人為原因：燃燒礦物燃料排放二氧化碳等溫室氣體;毀林
技巧1：全球變暖帶來(lái)問題：對(duì)全球生態(tài)環(huán)境和社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)生重大影響。
(1)全球變暖會(huì)引起海平面上升，從而對(duì)沿海低地國(guó)家及地區(qū)構(gòu)成直接威脅
(2)全球變暖會(huì)引起世界各地區(qū)降水和干濕狀況的變化，進(jìn)而導(dǎo)致世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的變化
技巧2：緩解全球變暖的措施
(1)研究提高能源利用技術(shù)和能源利用效率
(2)采用新能源
(3)努力加強(qiáng)國(guó)際間的合作
(4)植樹造林，保護(hù)植被
4.平流層臭氧量減少的原因：
自然原因：受太陽(yáng)活動(dòng)等自然因子的影響
人為原因：主要表現(xiàn)為對(duì)消耗臭氧層物質(zhì)的生產(chǎn)、消費(fèi)和排放
5.平流層臭氧量減少的危害：
(1)直接危害人體健康(近年來(lái)皮膚癌、白內(nèi)障患者增多);(2)對(duì)生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞
技巧3：保護(hù)臭氧層的措施
(1)全球合作保護(hù)臭氧層
(2)減少并逐步禁止氟氯烴等消耗臭氧物質(zhì)的排放
(3)積極研制新的制冷系統(tǒng)
6.酸雨：一般把pH小于5.6的雨水
產(chǎn)生原因：燃燒礦物燃料和汽車尾氣的排放，使二氧化硫和氮氧化合物等酸性氣體增多
技巧4：我國(guó)酸雨類型：主要是硫酸型酸雨
我國(guó)酸雨分布：《20xx年中國(guó)環(huán)境狀況公報(bào)》顯示，20xx年我國(guó)酸雨污染略呈加重趨勢(shì)。酸雨區(qū)域分布范圍基本穩(wěn)定，城市主要分布在華中、西南、華東和華南地區(qū)。華中酸雨區(qū)污染最為嚴(yán)重，湖南和江西是華中酸雨區(qū)酸雨最嚴(yán)重的。
我國(guó)酸雨主要分布區(qū)是長(zhǎng)江以南的四川盆地、貴州、湖南、湖北、江西，以及沿海的福建、廣東等省，占我國(guó)國(guó)土面積的30%
我國(guó)的重酸雨區(qū)主要分布在南方，特別是浙江，江西，湖南，貴州，重慶等地。
7.酸雨危害
(1)使河湖水酸化，影響魚類生長(zhǎng)繁殖甚至大量死亡
(2)使土壤酸化，危害森林和農(nóng)作物生長(zhǎng)
(3)腐蝕建筑物和文化古跡
(4)危及人體健康。
【鹽度和洋流】
(1)鹽度的是紅海，原因：
�、俚靥幐睙釒Ш^(qū)，降水稀少，蒸發(fā)旺盛。
�、谥車菬釒衬貐^(qū)，缺少大河注入。
(2)鹽度最低的是波羅的海，原因：
�、俚靥庉^高緯度，氣溫低，蒸發(fā)弱。
�、谥車菧貛ШＱ笮詺夂騾^(qū)，有淡水注入。
(3)巴爾喀什湖東咸西淡的原因：
①東部：地處內(nèi)陸，降水稀少，蒸發(fā)旺盛;缺少河流注入。
�、谖鞑浚河泻恿髯⑷耄鹣♂屪饔�。
�、壑胁空�，不利于兩邊水體交換，造成兩側(cè)鹽度差異較大。
(4)世界表層海水鹽度的水平分布規(guī)律：
從南北半球的副熱帶海區(qū)分別向兩側(cè)的低緯度和高緯度遞減。
⑸判斷某洋流性質(zhì)為寒(暖)流，判斷理由是：
溫度方面：洋流流經(jīng)海區(qū)溫度較同緯度其他海區(qū)低(高)，
方向方面：由較高(低)緯度流向較低(高)緯度。
高一必修一地理總復(fù)習(xí)：氣候與自然帶
(1)拉丁美洲氣候濕熱的原因：位于赤道兩側(cè)，周圍海洋廣闊。
(2)安第斯山南段東西兩側(cè)景觀差異原因：受安第斯山影響，山地東、西兩側(cè)降水差異較大。
(3)非洲缺失溫帶海洋性氣候的原因：非洲同緯度是海洋。
(4)南半球缺失苔原帶的原因：南半球同緯度是海洋。
(5)同在北回歸線附近，卻出現(xiàn)了非洲的熱帶沙漠氣候、南亞的熱帶季風(fēng)氣候、我國(guó)東南部帶季風(fēng)氣候等氣候原因是：北非受副熱帶高壓及來(lái)自大陸內(nèi)部的信風(fēng)影響，全年炎熱干燥。南亞受熱帶季風(fēng)影響，我國(guó)東南部受帶季風(fēng)影響。
歸納：北回歸線附近大陸東西岸的氣候差異及成因：--海陸位置與大氣環(huán)流形勢(shì)不同。
(6)我國(guó)旱澇災(zāi)害主要分布于：東部季風(fēng)區(qū)原因：副高強(qiáng)弱不穩(wěn)定，夏季風(fēng)的季節(jié)變化和年際變化大
(7)我國(guó)降水南多北少的主要原因是：南方雨季來(lái)得早，去的晚，雨季時(shí)間長(zhǎng);北方雨季較短。
(8)長(zhǎng)江中下游地區(qū)一般每年都有的天氣是：伏旱(答案)
(因有的年份有"空梅"現(xiàn)象，因此梅雨不是答案)
(9)為什么雅魯藏布江大峽谷地區(qū)熱帶山地環(huán)境與北半球其它地區(qū)相比，向北推進(jìn)了5--6個(gè)緯度?
�、傺鹏敳夭冀髰{谷基本上是南北走向，北有大山阻擋，谷口向南，形成巨大的'暖濕氣流通道;②夏半年，強(qiáng)大的西南季風(fēng)從印度洋帶來(lái)大量暖濕氣流，深入大峽谷內(nèi)部，使峽谷底部等溫線與同緯度相比明顯向北推進(jìn)。
(10)我國(guó)冬季南北溫差大的原因有：我國(guó)緯度跨度大，冬季太陽(yáng)直射點(diǎn)在南半球，我國(guó)越往南正午太陽(yáng)高度越大、晝?cè)介L(zhǎng)，因此越往南得到的太陽(yáng)輻射越多，加之冬季風(fēng)的頻頻南下，對(duì)我國(guó)北方的影響大。
(11)我國(guó)夏季普遍高溫的原因有：太陽(yáng)直射點(diǎn)在北半球，北方雖比南方正午太陽(yáng)高度小一些，但白晝時(shí)間卻比南方長(zhǎng)，得到的太陽(yáng)光熱并不比南方少多少。
(12)我國(guó)冬季比同緯度其它地區(qū)溫度低的原因是：受強(qiáng)大的蒙古-西伯利亞冷高壓影響(或受冬季風(fēng)的影響)。
(13)印度比同緯度我國(guó)氣溫高的原因是：高山屏障(高大的喜馬拉雅山脈阻擋了南下的冷氣流)。
(14)歐洲海洋性氣候比北美洲面積大的原因?yàn)椋簹W洲缺少南北延伸的高大山系，來(lái)自海洋的西風(fēng)能深入大陸內(nèi)部。受陸地形狀及洋流勢(shì)力的影響歐洲西岸受暖流影響較大。
(15)巴西東南沿海、澳大利亞東北、馬達(dá)加斯加島東部形成熱帶雨林氣候的原因：
主要是地形(山地)的影響，在東南信風(fēng)的迎風(fēng)坡，其次沿岸有暖流經(jīng)過。
(16)氣溫的年較差緯度越高越高，原因是：緯度越高正午太陽(yáng)高度的年變化越大，晝夜長(zhǎng)短的年變化越大，因而氣溫的年較差越大;低緯相反。
離海越遠(yuǎn)氣溫年較差越大，原因是：陸地比海洋的熱容量小，夏季升溫快，溫度比海洋高，冬季降溫快，溫度比海洋低，因而氣溫年較差比海洋大，沿海受海洋的影響較大，比內(nèi)陸年較差小。
(17)氣溫的日較差：緯度越高越小，原因是：主要是太陽(yáng)高度的日變化小。氣溫日較差與天氣的關(guān)系為：陰天比晴天日較差小。氣溫日較差與海陸的關(guān)系為：內(nèi)陸比沿海日較差大，
山頂?shù)臍鉁厝蛰^差比山下平原：小，年較差也小。
(18)青藏高原比我國(guó)同緯平原、盆地比較：氣溫年較差小，原因：低緯的大高原，夏季因其海拔高較涼;冬季因緯度低，且受高大地形的影響南下的寒冷氣流影響不到，氣溫不太低;
日較差大，原因：海拔高大氣密度小，大氣的保溫作用及削弱作用低，因此白天升溫快，夜晚降溫快。
(19)天山南坡有無(wú)林帶無(wú)，原因?yàn)椋罕筹L(fēng)坡，降水量少。
(20)亞寒帶針葉林在大陸東岸南緣偏南的原因：主要是東岸為寒流，西岸為暖流;其次東岸受來(lái)自大陸內(nèi)部風(fēng)的影響，西岸相反。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
神經(jīng)調(diào)節(jié)與體液調(diào)節(jié)的關(guān)系
(一)兩者比較：
(二)體溫調(diào)節(jié)
1、體溫的概念：指人身體內(nèi)部的平均溫度。
2、體溫的測(cè)量部位：直腸、口腔、腋窩
3、體溫相對(duì)恒定的原因：在神經(jīng)系統(tǒng)和內(nèi)分泌系統(tǒng)等的共同調(diào)節(jié)下，人體的產(chǎn)熱和散熱過程保持動(dòng)態(tài)平衡的結(jié)果。
產(chǎn)熱器官：主要是肝臟和骨骼肌
散熱器官：皮膚(血管、汗腺)
4、體溫調(diào)節(jié)過程：
(1)寒冷環(huán)境→冷覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞
→皮膚血管收縮、汗液分泌減少(減少散熱)、
骨骼肌緊張性增強(qiáng)、腎上腺分泌腎上腺激素增加(增加產(chǎn)熱)
→體溫維持相對(duì)恒定。
(2)炎熱環(huán)境→溫覺感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞
→皮膚血管舒張、汗液分泌增多(增加散熱)
→體溫維持相對(duì)恒定。
5、體溫恒定的意義：是人體生命活動(dòng)正常進(jìn)行的'必需條件，主要通過對(duì)酶的活性的調(diào)節(jié)體現(xiàn)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
1.經(jīng)度的遞變：向東度數(shù)增大為東經(jīng)度，向西度數(shù)增大為西經(jīng)度。
2.緯度的遞變：向北度數(shù)增大為北緯度，向南度數(shù)增大為南緯度。
3.緯線的形狀和長(zhǎng)度：互相平行的圓，赤道是最長(zhǎng)的緯線圈，由此往兩極逐漸縮短。
4.經(jīng)線的形狀和長(zhǎng)度：所有經(jīng)線都是交於南北極點(diǎn)的`半圓，長(zhǎng)度都相等。
5.東西經(jīng)的判斷：沿著自轉(zhuǎn)方向增大的是東經(jīng)，減小的是西經(jīng)。
6.南北緯的判斷：度數(shù)向北增大為北緯，向南增大為南緯。
7.東西半球的劃分：20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。
8.東西方向的判斷：劣弧定律(例如東經(jīng)80°在東經(jīng)1°的東面，在西經(jīng)170°的西面)
9.比例尺大小與圖示范圍：相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小;比例尺愈小，表示的范圍愈大。
10.地圖上方向的確定：一般情況，“上北下南，左西右東”;有指向標(biāo)的地圖，指向標(biāo)的箭頭指向北方;
經(jīng)緯網(wǎng)地圖，經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。
11.等值線的疏密：同一幅圖中等高線越密，坡度越陡;等壓線越密，風(fēng)力越大;等溫線越密，溫差越大
12.等高線的凸向與地形：等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為山脊。
13.等高線的凸向與河流：等高線凸出方向與河流流向相反。
14.等溫線的凸向與洋流：等溫線凸出方向與洋流流向相同。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的`反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
�、谥破滓骸⑵追酆推劬�
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
細(xì)胞的原子和分子
一、組成細(xì)胞的原子和分子
1、細(xì)胞中含量最多的6種元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
2、組成生物體的基本元素：C元素。(碳原子間以共價(jià)鍵構(gòu)成的碳鏈，碳鏈?zhǔn)巧飿?gòu)成生物大分子的基本骨架，稱為有機(jī)物的碳骨架。)
3、缺乏必需元素可能導(dǎo)致疾病。如：克山病(缺硒)
4、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
統(tǒng)一性：組成生物體的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒有一種元素是生物界特有的。
差異性：組成生物體的化學(xué)元素在生物體和自然界中含量相差很大。
二、細(xì)胞中的無(wú)機(jī)化合物：水和無(wú)機(jī)鹽
1、水：(1)含量：占細(xì)胞總重量的60%-90%，是活細(xì)胞中含量是最多的物質(zhì)。
(2)形式：自由水、結(jié)合水
?自由水：是以游離形式存在，可以自由流動(dòng)的水。作用有①良好的溶劑;②參與細(xì)胞內(nèi)生化反應(yīng);③物質(zhì)運(yùn)輸;④維持細(xì)胞的形態(tài);⑤體溫調(diào)節(jié)
(在代謝旺盛的細(xì)胞中，自由水的含量一般較多)
?結(jié)合水：是與其他物質(zhì)相結(jié)合的水。作用是組成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分。
(結(jié)合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增強(qiáng))
2、無(wú)機(jī)鹽
(1)存在形式：離子
(2)作用
�、倥c蛋白質(zhì)等物質(zhì)結(jié)合成復(fù)雜的化合物。
(如Mg2+是構(gòu)成葉綠素的成分、Fe2+是構(gòu)成血紅蛋白的`成分、I-是構(gòu)成甲狀腺激素的成分。
�、趨⑴c細(xì)胞的各種生命活動(dòng)。(如鈣離子濃度過低肌肉抽搐、過高肌肉乏力)
細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)
第一節(jié)細(xì)胞膜——系統(tǒng)的邊界知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1、研究細(xì)胞膜的常用材料：人或哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞
2、細(xì)胞膜主要成分：脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，還有少量糖類
細(xì)胞膜成分特點(diǎn)：脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多
3、細(xì)胞膜功能：
�、賹⒓�(xì)胞與環(huán)境分隔開，保證細(xì)胞內(nèi)部環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定
�、诳刂莆镔|(zhì)出入細(xì)胞
③進(jìn)行細(xì)胞間信息交流
一、制備細(xì)胞膜的方法(實(shí)驗(yàn))
原理：滲透作用(將細(xì)胞放在清水中，水會(huì)進(jìn)入細(xì)胞，細(xì)胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細(xì)胞膜)
選材：人或其它哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞
原因：因?yàn)椴牧现袥]有細(xì)胞核和眾多細(xì)胞器
提純方法：差速離心法
細(xì)節(jié)：取材用的是新鮮紅細(xì)胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)
二、與生活聯(lián)系：
細(xì)胞癌變過程中，細(xì)胞膜成分改變，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)
三、細(xì)胞壁成分
植物：纖維素和果膠
原核生物：肽聚糖
作用：支持和保護(hù)
四、細(xì)胞膜特性：
結(jié)構(gòu)特性：流動(dòng)性
舉例：(變形蟲變形運(yùn)動(dòng)、白細(xì)胞吞噬細(xì)菌)
功能特性：選擇透過性
舉例：(腌制糖醋蒜，紅墨水測(cè)定種子發(fā)芽率，判斷種子胚、胚乳是否成活)
五、細(xì)胞膜其它功能：維持細(xì)胞內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定、分泌、吸收、識(shí)別、免疫
第二節(jié)細(xì)胞器——系統(tǒng)內(nèi)的分工合作
一、細(xì)胞器之間分工
(1)雙層膜
葉綠體：存在于綠色植物細(xì)胞，光合作用場(chǎng)所
線粒體：有氧呼吸主要場(chǎng)所
(2)單層膜
內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成和加工，脂質(zhì)合成的場(chǎng)所
高爾基體：對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工、分類、包裝
液泡：植物細(xì)胞特有，調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)環(huán)境，維持細(xì)胞形態(tài)
溶酶體：分解衰老、損傷細(xì)胞器，吞噬并殺死侵入細(xì)胞的病毒或病菌
(3)無(wú)膜
核糖體：合成蛋白質(zhì)的主要場(chǎng)所
中心體：與細(xì)胞有絲分裂有關(guān)
二、分泌蛋白的合成和運(yùn)輸
核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、細(xì)胞膜
(合成肽鏈)(加工成蛋白質(zhì))(進(jìn)一步加工)(囊泡與細(xì)胞膜融合，蛋白質(zhì)釋放)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
一、重力及其相互作用
1、力是物體之間的相互作用，有力必有施力物體和受力物體。力的大小、方向、作用點(diǎn)叫力的三要素。用一條有向線段把力的三要素表示出來(lái)的方法叫力的圖示。
按照力命名的依據(jù)不同，可以把力分為：
�、侔葱再|(zhì)命名的力（例如：重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力等。）
�、诎葱Ч牧Γɡ纾豪�、壓力、支持力、動(dòng)力、阻力等）。
力的作用效果：
�、傩巫�；②改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2、重力：
由于地球的吸引而使物體受到的力。重力的大小G=mg，方向豎直向下。作用點(diǎn)叫物體的重心；重心的位置與物體的質(zhì)量分布和形狀有關(guān)。質(zhì)量均勻分布，形狀規(guī)則的物體的重心在其幾何中心處。薄板類物體的重心可用懸掛法確定，
注意：重力是萬(wàn)有引力的一個(gè)分力，另一個(gè)分力提供物體隨地球自轉(zhuǎn)所需的向心力，在兩極處重力等于萬(wàn)有引力。由于重力遠(yuǎn)大于向心力，一般情況下近似認(rèn)為重力等于萬(wàn)有引力。
3、四種基本相互作用
萬(wàn)用引力相互作用、電磁相互作用、強(qiáng)相互作用、弱相互作用
二、彈力：
�。�1）內(nèi)容：發(fā)生形變的物體，由于要恢復(fù)原狀，會(huì)對(duì)跟它接觸的且使其發(fā)生形變的物體產(chǎn)生力的作用，這種力叫彈力。
�。�2）條件：①接觸；②形變。但物體的形變不能超過彈性限度。
�。�3）彈力的方向和產(chǎn)生彈力的那個(gè)形變方向相反。（平面接觸面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于接觸面；曲面接觸面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于過研究點(diǎn)的曲面的切面；點(diǎn)面接觸處產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于面、繩子產(chǎn)生的彈力的方向沿繩子所在的直線。）
�。�4）大小：
�、�?gòu)椈傻膹椓Υ笮∮蒄=kx計(jì)算，
�、谝话闱闆r彈力的大小與物體同時(shí)所受的其他力及物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)，應(yīng)結(jié)合平衡條件或牛頓定律確定。
滑動(dòng)摩擦力
1、兩個(gè)相互接觸的物體有相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，物體之間存在的摩擦叫做滑動(dòng)摩擦。
2、在滑動(dòng)摩擦中，物體間產(chǎn)生的阻礙物體相對(duì)滑動(dòng)的`作用力，叫做滑動(dòng)摩擦力。
3、滑動(dòng)摩擦力f的大小跟正壓力N（≠G）成正比。即：f=μN(yùn)
4、μ稱為動(dòng)摩擦因數(shù)，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關(guān)。0<μ<1。
5、滑動(dòng)摩擦力的方向總是與物體相對(duì)滑動(dòng)的方向相反，與其接觸面相切。
6、條件：直接接觸、相互擠壓（彈力），相對(duì)運(yùn)動(dòng)/趨勢(shì)。
7、摩擦力的大小與接觸面積無(wú)關(guān)，與相對(duì)運(yùn)動(dòng)速度無(wú)關(guān)。
8、摩擦力可以是阻力，也可以是動(dòng)力。
9、計(jì)算：公式法/二力平衡法。
研究靜摩擦力
1、當(dāng)物體具有相對(duì)滑動(dòng)趨勢(shì)時(shí)，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時(shí)產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2、物體所受到的靜摩擦力有一個(gè)最大限度，這個(gè)最大值叫最大靜摩擦力。
3、靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。
4、靜摩擦力的大小由物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無(wú)關(guān)，平衡時(shí)總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5、最大靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。fm=μ0·N（μ≤μ0）
6、靜摩擦有無(wú)的判斷：概念法（相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)）；二力平衡法；牛頓運(yùn)動(dòng)定律法；假設(shè)法（假設(shè)沒有靜摩擦）。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1.生物體生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是：組成生物體的各種化學(xué)元素和化合物。
2.大量元素： C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (生物體必不可少的元素，但需要量很少)
基本元素：C (也是生命的核心元素)
主要元素：C、H、O、N、P、S (6種，占生物體總量的97%以上)
礦質(zhì)元素：N、P、S、K、Ca、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (14種)
(糖類：C、H、O; 脂肪：C、H、O; 血紅蛋白：C、H、O、N、Fe ; 葉綠素：C、H、O、N、Mg;甲狀腺激素：C、H、O、N、I; 核酸：C、H、O、N、P; ATP： C、H、O、N、P; 纖維素：C、H、O)
3.自然界中含量最多的元素是O;占人體細(xì)胞干重最多的元素是C， 占細(xì)胞鮮重最多的元素是O。
4.C、H、O、N四種元素含量比較： 鮮重：O C H N; 干重：C O N H
5.組成生物體的化學(xué)元素的種類大體相同，但含量相差很大。
6.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性：組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒有一種是細(xì)胞所特有的。
生物界與非生物界具有差異性：細(xì)胞與非生物相比，各種元素的含量又大不相同。
7.還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖) + 斐林試劑 —→(Cu2O)磚紅色沉淀 (條件是水浴加熱)
脂肪 + 蘇丹Ⅲ—→橘黃色(或脂肪 + 蘇丹Ⅳ—→紅色) (使用50%的酒精的.作用：洗去浮色)
蛋白質(zhì) + 雙縮脲試劑—→紫色反應(yīng) (不需加熱;若反應(yīng)后顏色不為紫色，而為藍(lán)色的原因：可能是加入的CuSO4溶液過多，生成大量的Cu(OH)2遮蓋所產(chǎn)生的紫色)
8.斐林試劑要現(xiàn)配現(xiàn)用,必須將甲液(0.1g/ml的NaOH)和乙液(0.05g/ml的CuSO4)先等量混勻后使用;
雙縮脲試劑使用時(shí)應(yīng)先向蛋白質(zhì)中加甲液(0.1g/ml的NaOH)，混勻后再加乙液(0.01g/ml的CuSO4)
9.在可溶性還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)鑒定中要用顯微鏡的是：脂肪的鑒定;
需要加熱的是：還原糖的鑒定;不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：脂肪的鑒定。
10.還原糖鑒定實(shí)驗(yàn)所選擇的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物組織。
蛋白質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)所選擇的材料：植物常用大豆種子，動(dòng)物常用雞蛋蛋白(若雞蛋蛋白液稀釋不夠，與雙縮脲試劑反應(yīng)后，會(huì)粘固在試管壁上)
11.蛋白質(zhì)的組成元素：C、H、O、N; S是蛋白質(zhì)的特征元素。
基本單位：氨基酸，約有20種;
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①每種氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基;②并且都連結(jié)在同一個(gè)碳原子上;肽鍵：-CO-NH-
氨基酸脫水縮合形成多肽過程中： 脫去的水分子數(shù) = 形成的肽鍵數(shù) = 氨基酸個(gè)數(shù)n – 肽鏈數(shù)m
形成的多肽的相對(duì)分子質(zhì)量 = 氨基酸的平均分子量 ╳ 氨基酸個(gè)數(shù) – 失去的水分子數(shù) ╳ 18
(多肽的合成場(chǎng)所：核糖體;蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)形成場(chǎng)所：內(nèi)質(zhì)網(wǎng))
12.組成蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種，其中必需氨基酸有8種(即不能在人體和動(dòng)物體的細(xì)胞內(nèi)合成，只能從食物中獲得的氨基酸，有賴氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、甲硫氨酸、纈氨酸)和12種非必需氨基酸(即在人體和動(dòng)物體內(nèi)通過氨基轉(zhuǎn)換作用合成的氨基酸)。
13.不能通過轉(zhuǎn)氨基作用合成必需氨基酸的原因：細(xì)胞中缺少合成這些必需氨基酸的中間產(chǎn)物。
14.蛋白質(zhì)的功能：①構(gòu)成細(xì)胞和生物體的重要物質(zhì) ②催化作用，如酶 ③運(yùn)輸作用，如血紅蛋白運(yùn)輸氧氣、載體蛋白 ④調(diào)節(jié)作用，如胰島素、生長(zhǎng)激素等 ⑤免疫作用，如抗體。
15.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因：①氨基酸的種類不同 ②數(shù)目成百上千 ③排列順序千變?nèi)f化 ④多肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬(wàn)別。(蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性決定了蛋白質(zhì)功能的多樣性)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
1、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次依次為：細(xì)胞→組織→器官→系統(tǒng)→個(gè)體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)。
細(xì)胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位;地球上最基本的生命系統(tǒng)是細(xì)胞。
2、光學(xué)顯微鏡的操作步驟：對(duì)光→低倍物鏡觀察→移動(dòng)視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋;②調(diào)節(jié)大光圈、凹面鏡
★3、原核細(xì)胞與真核細(xì)胞根本區(qū)別為：有無(wú)核膜為界限的細(xì)胞核
①原核細(xì)胞：無(wú)核膜，無(wú)染色體，如大腸桿菌等細(xì)菌、藍(lán)藻
�、谡婧思�(xì)胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動(dòng)物
注：病毒無(wú)細(xì)胞結(jié)構(gòu)，但有DNA或RNA
4、藍(lán)藻是原核生物，自養(yǎng)生物
5、真核細(xì)胞與原核細(xì)胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細(xì)胞膜和細(xì)胞質(zhì)
6、細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立者是施萊登和施旺，細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立揭示了細(xì)胞的統(tǒng)一性和生物體結(jié)構(gòu)的統(tǒng)一性。細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立過程，是一個(gè)在科學(xué)探究中開拓、繼承、修正和發(fā)展的過程，充滿耐人尋味的曲折。
7、組成細(xì)胞(生物界)和無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素種類大體相同，含量不同。
★8、組成細(xì)胞的元素
�、俅罅繜o(wú)素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
�、谖⒘繜o(wú)素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
�、壑饕兀篊、H、O、N、P、S
�、芑驹兀篊
�、菁�(xì)胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。
★10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀;脂肪可蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍(lán)色;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
R
★11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2-C-COOH，各種氨基酸的區(qū)
H
別在于R基的不同。
★12、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(-NH-CO-)叫肽鍵。
★13、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)-肽鏈條數(shù)
★14、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬(wàn)別。
★15、每種氨基酸分子至少都含有一個(gè)氨基(-NH2)和一個(gè)羧基(-COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基因。
★16、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡(jiǎn)稱DNA;一類是核糖核酸，簡(jiǎn)稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。
17、蛋白質(zhì)功能：
�、俳Y(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲
②催化作用，如絕大多數(shù)酶
③運(yùn)輸載體，如血紅蛋白
�、軅鬟f信息，如胰島素
⑤免疫功能，如抗體
18、氨基酸結(jié)合方式是脫水縮合：一個(gè)氨基酸分子的羧基(-COOH)與另一個(gè)氨基酸分子的氨基(-NH2)相連接，同時(shí)脫去一分子水，如圖：
HOHHH
NH2-C-C-OH+H-N-C-COOHH2O+NH2-C-C-N-C-COOH
R1HR2R1OHR2
19、
DNARNA
★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸
★分布細(xì)胞核、線粒體、葉綠體細(xì)胞質(zhì)
染色劑甲基綠吡羅紅
鏈數(shù)雙鏈單鏈
堿基ATCGAUCG
五碳糖脫氧核糖核糖
組成單位脫氧核苷酸核糖核苷酸
代表生物原核生物、真核生物、噬菌體HIV、SARS病毒
★20、主要能源物質(zhì)：糖類
細(xì)胞內(nèi)良好儲(chǔ)能物質(zhì)：脂肪
人和動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物：糖原
直接能源物質(zhì)：ATP
21、糖類：
�、賳翁牵浩咸烟�、果糖、核糖、脫氧核糖
�、诙牵蝴溠刻恰⒄崽�、乳糖
★③多糖：淀粉和纖維素(植物細(xì)胞)、糖原(動(dòng)物細(xì)胞)
脂肪：儲(chǔ)能;保溫;緩沖;減壓
22、脂質(zhì)：磷脂：生物膜重要成分
膽固醇
固醇：性激素：促進(jìn)人和動(dòng)物生殖器官的發(fā)育及生殖細(xì)胞形成
維生素D：促進(jìn)人和動(dòng)物腸道對(duì)Ca和P的吸收
★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：?jiǎn)翁�、氨基酸、核苷酸�?/p>
生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：良好溶劑;參與生物化學(xué)反應(yīng);提供液體環(huán)境;
24、水存在形式運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝廢物
結(jié)合水(4.5%)
★25、無(wú)機(jī)鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動(dòng)物血液中Ca2+過低，會(huì)出現(xiàn)抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時(shí)要補(bǔ)充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。
26、細(xì)胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多;細(xì)胞膜基本支架是磷脂雙分子層;細(xì)胞膜具有一定的流動(dòng)性和選擇透過性。
將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開
27、細(xì)胞膜的功能控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞
進(jìn)行細(xì)胞間信息交流
28、植物細(xì)胞的細(xì)胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護(hù)作用。
★29、制取細(xì)胞膜利用哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞，因?yàn)闊o(wú)核膜和細(xì)胞器膜。
30、★葉綠體：光合作用的細(xì)胞器;雙層膜
★線粒體：有氧呼吸主要場(chǎng)所;雙層膜
核糖體：生產(chǎn)蛋白質(zhì)的細(xì)胞器;無(wú)膜
中心體：與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān);無(wú)膜
液泡：調(diào)節(jié)植物細(xì)胞內(nèi)的滲透壓，內(nèi)有細(xì)胞液
內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：對(duì)蛋白質(zhì)加工
高爾基體：對(duì)蛋白質(zhì)加工，分泌
31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細(xì)胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
32、細(xì)胞膜、核膜、細(xì)胞器膜共同構(gòu)成細(xì)胞的生物膜系統(tǒng)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。
維持細(xì)胞內(nèi)環(huán)境相對(duì)穩(wěn)定
生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學(xué)反應(yīng)的位點(diǎn)
把各種細(xì)胞器分開，提高生命活動(dòng)效率
核膜：雙層膜，其上有核孔，可供mRNA通過核仁
結(jié)構(gòu)
33、細(xì)胞核由DNA及蛋白質(zhì)構(gòu)成，與染色體是同種物質(zhì)在不同時(shí)
染色質(zhì)期的兩種狀態(tài)
容易被堿性染料染成深色
功能：是遺傳信息庫(kù)，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心
★34、植物細(xì)胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的'細(xì)胞液。
原生質(zhì)層指細(xì)胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)
植物細(xì)胞原生質(zhì)層相當(dāng)于一層半透膜;質(zhì)壁分離中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細(xì)胞壁
★35、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜
自由擴(kuò)散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
協(xié)助擴(kuò)散：載體蛋白質(zhì)協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞
★36、物質(zhì)跨膜運(yùn)輸方式主動(dòng)運(yùn)輸：需要能量;載體蛋白協(xié)助;低濃度→高濃度，如無(wú)機(jī)鹽、離子
胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子
★37、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過性膜，這種膜可以讓水分子自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他離子，小分子和大分子則不能通過。
38、本質(zhì)：活細(xì)胞產(chǎn)生的有機(jī)物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA
高效性
特性專一性：每種酶只能催化一種成一類化學(xué)反應(yīng)
酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性，
溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會(huì)明顯降低，甚至失活(過高、過酸、過堿)
功能：催化作用，降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A-P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團(tuán)，~表示高能磷酸鍵
全稱：三磷酸腺苷
★39、ATP
與ADP相互轉(zhuǎn)化：A-P~P~PA-P~P+Pi+能量
功能：細(xì)胞內(nèi)直接能源物質(zhì)
40、細(xì)胞呼吸：有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)經(jīng)過一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并生成ATP過程
★41、有氧呼吸與無(wú)氧呼吸比較
有氧呼吸無(wú)氧呼吸
場(chǎng)所細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體(主要)細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)
產(chǎn)物CO2，H2O，能量CO2，酒精(或乳酸)、能量
反應(yīng)式C6H12O6+6O26CO2+6H2O
+能量C6H12O62C3H6O3+能量
C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量
過程第一階段：1分子葡萄糖分解為2分子丙酮酸和少量[H]，釋放少量能量，細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)
第二階段：丙酮酸和水徹底分解成CO2
和[H]，釋放少量能量，線粒
體基質(zhì)
第三階段：[H]和O2結(jié)合生成水，
大量能量，線粒體內(nèi)膜第一階段：同有氧呼吸
第二階段：丙酮酸在不同酶催化作用
下，分解成酒精和CO2或
轉(zhuǎn)化成乳酸
能量大量少量
ATP分子高能磷酸鍵中能量的主要來(lái)源
42、細(xì)胞呼吸應(yīng)用：
包扎傷口，選用透氣消毒紗布，抑制細(xì)菌有氧呼吸
酵母菌釀酒：選通氣，后密封。先讓酵田菌有氧呼吸，大量繁殖，再無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精
花盆經(jīng)常松土：促進(jìn)根部有氧呼吸，吸收無(wú)機(jī)鹽等
稻田定期排水：抑制無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精，防止酒精中毒，爛根死亡
提倡慢跑：防止劇烈運(yùn)動(dòng)，肌細(xì)胞無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸
破傷風(fēng)桿菌感染傷口：須及時(shí)清洗傷口，以防無(wú)氧呼吸
★43、活細(xì)胞所需能量的最終源頭是太陽(yáng)能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能
44、葉綠素a
(類囊體薄膜)葉綠素葉綠素b主要吸收紅光和藍(lán)紫光
葉綠體中色素胡蘿卜素
類胡蘿卜素葉黃素主要吸收藍(lán)紫光
45、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并且釋放出O2的過程。
46、
18C中期，人們認(rèn)為只有土壤中水分構(gòu)建植物，未考慮空氣作用
1771年，英國(guó)普利斯特利實(shí)驗(yàn)證實(shí)植物生長(zhǎng)可以更新空氣，未發(fā)現(xiàn)光的作用
1779年，荷蘭英格豪斯多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，只有陽(yáng)光照射下，只有綠葉更新空氣，
但未知釋放該氣體的成分。
1785年，明確放出氣體為O2，吸收的是CO2
1845年，德國(guó)梅耶發(fā)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
1864年，薩克斯證實(shí)光合作用產(chǎn)物除O2外，還有淀粉
1939年，美國(guó)魯賓卡門利用同位素標(biāo)記法證明光合作用釋放的O2來(lái)自水。
★47、
條件：一定需要光
光反應(yīng)階段場(chǎng)所：類囊體薄膜，
產(chǎn)物：[H]、O2和能量
過程：(1)水在光能下，分解成[H]和O2;
(2)ADP+Pi+光能ATP
條件：有沒有光都可以進(jìn)行
暗反應(yīng)階段場(chǎng)所：葉綠體基質(zhì)
產(chǎn)物：糖類等有機(jī)物和五碳化合物
過程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖類，部分又形成C5
聯(lián)系：光反應(yīng)階段與暗反應(yīng)階段既區(qū)別又緊密聯(lián)系，是缺一不可的整體，光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[H]和ATP。
48、空氣中CO2濃度，土壤中水分多少，光照長(zhǎng)短與強(qiáng)弱，光的成分及溫度高低等，都是影響光合作用強(qiáng)度的外界因素：可通過適當(dāng)延長(zhǎng)光照，增加CO2濃度等提高產(chǎn)量。
49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，如綠色植物，硝化細(xì)菌(化能合成)
異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，只能利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機(jī)物來(lái)維持自身生命活動(dòng)，如許多動(dòng)物。
50、細(xì)胞表面積與體積關(guān)系限制了細(xì)胞的長(zhǎng)大，細(xì)胞增殖是生物體生長(zhǎng)、發(fā)育、繁殖遺傳的基礎(chǔ)。
有絲分裂：體細(xì)胞增殖
51、真核細(xì)胞的分裂方式減數(shù)分裂：生殖細(xì)胞(精子，卵細(xì)胞)增殖
★無(wú)絲分裂：蛙的紅細(xì)胞。分裂過程中沒有出現(xiàn)紡綞絲和染色體變化
★52、
分裂間期：完成DNA分子復(fù)制及有關(guān)蛋白質(zhì)合成，染色體數(shù)目不增加，DNA加倍。
前期：核膜核仁逐漸消失，出現(xiàn)紡綞體及染色體，染色體散亂排列。
有絲分裂中期：染色體著絲點(diǎn)排列在赤道板上，染色體形態(tài)比較穩(wěn)定，數(shù)目比
分裂期較清晰便于觀察
后期：著絲點(diǎn)分裂，姐妹染色單體分離，染色體數(shù)目加倍
末期：核膜，核仁重新出現(xiàn)，紡綞體，染色體逐漸消失。
★53、動(dòng)植物細(xì)胞有絲分裂區(qū)別
植物細(xì)胞動(dòng)物細(xì)胞
間期DNA復(fù)制，蛋白質(zhì)合成(染色體復(fù)制)染色體復(fù)制，中心粒也倍增
前期細(xì)胞兩極發(fā)生紡綞絲構(gòu)成紡綞體中心體發(fā)出星射線，構(gòu)成紡綞體
末期赤道板位置形成細(xì)胞板向四周擴(kuò)散形成細(xì)胞壁不形成細(xì)胞板，細(xì)胞從中央向內(nèi)凹陷，縊裂成兩子細(xì)胞
★54、有絲分裂特征及意義：將親代細(xì)胞染色體經(jīng)過復(fù)制(實(shí)質(zhì)為DNA復(fù)制后)，精確地平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞，在親代與子代之間保持了遺傳性狀穩(wěn)定性，對(duì)于生物遺傳有重要意義。
55、有絲分裂中，染色體及DNA數(shù)目變化規(guī)律
56、細(xì)胞分化：個(gè)體發(fā)育中，由一個(gè)或一種細(xì)胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異的過程，它是一種持久性變化，是生物體發(fā)育的基礎(chǔ)，使多細(xì)胞生物體中細(xì)胞趨向?qū)ｉT化，有利于提高各種生理功能效率。
★57、細(xì)胞分化舉例：紅細(xì)胞與肌細(xì)胞具有完全相同遺傳信息，(同一受精卵有絲分裂形成);形態(tài)、功能不能原因是不同細(xì)胞中遺傳信息執(zhí)行情況不同。
★58、細(xì)胞全能性：指已經(jīng)分化的細(xì)胞，仍然具有發(fā)育成完整個(gè)體潛能。
高度分化的植物細(xì)胞具有全能性，如植物組織培養(yǎng)因?yàn)榧?xì)胞(細(xì)胞核)具有該生物
生長(zhǎng)發(fā)育所需的遺傳信息
高度分化的動(dòng)物細(xì)胞核具有全能性，如克隆羊
59、細(xì)胞內(nèi)水分減少，新陳代謝速率減慢
細(xì)胞內(nèi)酶活性降低
細(xì)胞衰老特征細(xì)胞內(nèi)色素積累
細(xì)胞內(nèi)呼吸速度下降，細(xì)胞核體積增大
細(xì)胞膜通透性下降，物質(zhì)運(yùn)輸功能下降
60、細(xì)胞凋亡指基因決定的細(xì)胞自動(dòng)結(jié)束生命的過程，是一種正常的自然生理過程，如蝌蚪尾消失，它對(duì)于多細(xì)胞生物體正常發(fā)育，維持內(nèi)部環(huán)境的穩(wěn)定以及抵御外界因素干擾具有非常關(guān)鍵作用。
能夠無(wú)限增殖
★61、癌細(xì)胞特征形態(tài)結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化
癌細(xì)胞表面糖蛋白減少，容易在體內(nèi)擴(kuò)散，轉(zhuǎn)移
62、癌癥防治：遠(yuǎn)離致癌因子，進(jìn)行CT，核磁共振及癌基因檢測(cè);也可手術(shù)切除、化療和放療。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
第四章細(xì)胞的物質(zhì)輸入和輸出
第一節(jié)物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)膶?shí)例
一、滲透作用
(1)滲透作用：指水分子(或其他溶劑分子)通過半透膜的擴(kuò)散。
(2)發(fā)生滲透作用的條件：
�、偈蔷哂邪胪改�
②是半透膜兩側(cè)具有濃度差。
二、細(xì)胞的吸水和失水(原理：滲透作用)
1、動(dòng)物細(xì)胞的吸水和失水
外界溶液濃度<細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),細(xì)胞吸水膨脹
外界溶液濃度>細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),細(xì)胞失水皺縮
外界溶液濃度=細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),水分進(jìn)出細(xì)胞處于動(dòng)態(tài)平衡
2、植物細(xì)胞的吸水和失水
細(xì)胞內(nèi)的液體環(huán)境主要指的是液泡里面的細(xì)胞液。
原生質(zhì)層：細(xì)胞膜和液泡膜以及兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)
外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度時(shí),細(xì)胞質(zhì)壁分離
外界溶液濃度<細(xì)胞液濃度時(shí),細(xì)胞質(zhì)壁分離復(fù)原
外界溶液濃度=細(xì)胞液濃度時(shí)就，水分進(jìn)出細(xì)胞處于動(dòng)態(tài)平衡
中央液泡大小 原生質(zhì)層位置 細(xì)胞大小
蔗糖溶液 變小 脫離細(xì)胞壁 基本不變
清水 逐漸恢復(fù)原來(lái)大小 恢復(fù)原位 基本不變
1、 質(zhì)壁分離產(chǎn)生的條件：
(1)具有大液泡
(2)具有細(xì)胞壁
(3)外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度
2、質(zhì)壁分離產(chǎn)生的原因：
內(nèi)因：原生質(zhì)層伸縮性大于細(xì)胞壁伸縮性
外因：外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度
1、植物吸水方式有兩種：
(1)吸帳作用(未形成液泡)如：干種子、根尖分生區(qū)
(2)滲透作用(形成液泡)
一、物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)钠渌麑?shí)例
1、對(duì)礦質(zhì)元素的吸收
逆相對(duì)含量梯度——主動(dòng)運(yùn)輸
對(duì)物質(zhì)是否吸收以及吸收多少，都是由細(xì)胞膜上載體的種類和數(shù)量決定。
2、細(xì)胞膜是一層選擇透過性膜，水分子可以自由通過，一些離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過。
二、比較幾組概念
擴(kuò)散：物質(zhì)從高濃度到低濃度的運(yùn)動(dòng)叫做擴(kuò)散(擴(kuò)散與過膜與否無(wú)關(guān))
(如：O2從濃度高的地方向濃度低的地方運(yùn)動(dòng))
滲透：水分子或其他溶劑分子通過半透膜的擴(kuò)散又稱為滲透
(如：細(xì)胞的吸水和失水，原生質(zhì)層相當(dāng)于半透膜)
半透膜：物質(zhì)的透過與否取決于半透膜孔隙直徑的大小
(如：動(dòng)物膀胱、玻璃紙、腸衣、雞蛋的卵殼膜等)
選擇透過性膜：細(xì)胞膜上具有載體，且不同生物的細(xì)胞膜上載體種類和數(shù)量不同，構(gòu)成了對(duì)不同物質(zhì)吸收與否和吸收多少的選擇性。
(如：細(xì)胞膜等各種生物膜)
第二節(jié) 生物膜的流動(dòng)鑲嵌模型
一、探索歷程
二、流動(dòng)鑲嵌模型的基本內(nèi)容
▲磷脂雙分子層構(gòu)成了膜的基本支架
▲蛋白質(zhì)分子有的鑲嵌在磷脂雙分子層表面，有的部分或全部嵌入磷脂雙分子層中，有的橫跨整個(gè)磷脂雙分子層
▲磷脂雙分子層和大多數(shù)蛋白質(zhì)分子可以運(yùn)動(dòng)糖蛋白(糖被)
組成：由細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)與糖類結(jié)合形成。
作用：細(xì)胞識(shí)別、免疫反應(yīng)、血型鑒定、保護(hù)潤(rùn)滑等。
第三節(jié)物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)?方式
一、被動(dòng)運(yùn)輸：物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞，順濃度梯度的擴(kuò)散，稱為被動(dòng)運(yùn)輸。
(1)自由擴(kuò)散：物質(zhì)通過簡(jiǎn)單的擴(kuò)散作用進(jìn)出細(xì)胞
(2)協(xié)助擴(kuò)散：進(jìn)出細(xì)胞的物質(zhì)借助載體蛋白的擴(kuò)散
二、主動(dòng)運(yùn)輸：從低濃度一側(cè)運(yùn)輸?shù)礁邼舛纫粋?cè)，需要載體蛋白的協(xié)助，同時(shí)還需要消耗細(xì)胞內(nèi)化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，這種方式叫做主動(dòng)運(yùn)輸。
方向 載體 能量 舉例
自由擴(kuò)散 高→低 不需要 不需要 水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、維生素等
協(xié)助擴(kuò)散 高→低 需要 不需要 葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞
主動(dòng)運(yùn)輸 低→高 需要 需要 氨基酸、K+、Na+、Ca+等離子、葡萄糖進(jìn)入小腸上皮細(xì)胞
三、大分子物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞的方式：胞吞、胞吐
第五章細(xì)胞的能量供應(yīng)和利用
第一節(jié)降低反應(yīng)活化能的酶
一、細(xì)胞代謝與酶
1、細(xì)胞代謝的概念：細(xì)胞內(nèi)每時(shí)每刻進(jìn)行著許多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細(xì)胞代謝.
2、酶的發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)過程，發(fā)現(xiàn)過程中的科學(xué)探究思想，發(fā)現(xiàn)的意義
3、酶的概念：酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。
4、酶的特性：專一性，高效性，作用條件較溫和
5、活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。
二、影響酶促反應(yīng)的因素(難點(diǎn))
1、 底物濃度
2、 酶濃度
3、 PH值：過酸、過堿使酶失活
4、 溫度：高溫使酶失活。低溫降低酶的活性，在適宜溫度下酶活性可以恢復(fù)。
三、實(shí)驗(yàn)
1、 比較過氧化氫酶在不同條件下的分解(過程見課本P79)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酶具有催化作用，并且催化效率要比無(wú)機(jī)催化劑Fe3+高得多
控制變量法：變量、自變量、因變量、無(wú)關(guān)變量的定義。
對(duì)照實(shí)驗(yàn)：除一個(gè)因素外，其余因素都保持不變的實(shí)驗(yàn)。
2、 影響酶活性的條件(要求用控制變量法，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
建議用淀粉酶探究溫度對(duì)酶活性的影響，用過氧化氫酶探究PH對(duì)酶活性的影響。
第二節(jié)細(xì)胞的能量“通貨”——ATP
一、什么是ATP?是細(xì)胞內(nèi)的一種高能磷酸化合物，中文名稱叫做三磷酸腺苷
二、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A-P~P~P A代表腺苷 P代表磷酸基團(tuán) ～代表高能磷酸鍵
三、ATP和ADP之間的相互轉(zhuǎn)化
ADP + Pi+ 能量 ATP
ATP ADP + Pi+ 能量
ADP轉(zhuǎn)化為ATP所需能量來(lái)源：
動(dòng)物和人：呼吸作用
綠色植物：呼吸作用、光合作用
第三節(jié)ATP 的主要來(lái)源——細(xì)胞呼吸
1、概念：有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)經(jīng)過一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他產(chǎn)物，釋放出能量并生成ATP的過程。
2、有氧呼吸
總反應(yīng)式：C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O +大量能量
第一階段：細(xì)胞質(zhì)基質(zhì) C6H12O6 2丙酮酸+少量[H]+少量能量
第二階段：線粒體基質(zhì) 2丙酮酸+6H2O 6CO2+大量[H] +少量能量
第三階段：線粒體內(nèi)膜 24[H]+6O2 12H2O+大量能量
3、無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+少量能量
發(fā)生生物：大部分植物，酵母菌
產(chǎn)生乳酸：C6H12O6 2乳酸+少量能量
發(fā)生生物：動(dòng)物，乳酸菌，馬鈴薯塊莖，玉米胚
反應(yīng)場(chǎng)所：細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)注意：無(wú)機(jī)物的無(wú)氧呼吸也叫發(fā)酵，生成乳酸的叫乳酸發(fā)酵，生成酒精的叫酒精發(fā)酵
討論：
1 有氧呼吸及無(wú)氧呼吸的能量去路
有氧呼吸：所釋放的能量一部分用于生成ATP，大部分以熱能形式散失了。
無(wú)氧呼吸：能量小部分用于生成ATP，大部分儲(chǔ)存于乳酸或酒精中
2 有氧呼吸過程中氧氣的去路：氧氣用于和[H]生成水
第四節(jié) 能量之源——光與光合作用
一、 捕獲光能的色素
葉綠素a(藍(lán)綠色)
葉綠素
葉綠素b (黃綠色)
綠葉中的色素 胡蘿卜素 (橙黃色) 類胡蘿卜素 葉黃素(黃色)
葉綠素主要吸收紅光和藍(lán)紫光，類胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光。
白光下光合作用最強(qiáng)，其次是紅光和藍(lán)紫光，綠光下最弱。
二、實(shí)驗(yàn)——綠葉中色素的提取和分離
1 實(shí)驗(yàn)原理：綠葉中的色素都能溶解在層析液中，且他們?cè)趯游鲆褐械娜芙舛炔煌�，溶解度高的隨層析液在濾紙上擴(kuò)散得快，綠葉中的色素隨著層析液在濾紙上的擴(kuò)散而分離開。
2 方法步驟中需要注意的問題：(步驟要記準(zhǔn)確)
(1)研磨時(shí)加入二氧化硅和碳酸鈣的作用是什么?
二氧化硅有助于研磨得充分，碳酸鈣可防止研磨中的色素被破壞。
(2)實(shí)驗(yàn)為何要在通風(fēng)的條件下進(jìn)行?為何要用培養(yǎng)皿蓋住小燒杯?用棉塞塞緊試管口?
因?yàn)閷游鲆褐械谋且环N有揮發(fā)性的有毒物質(zhì)。
(3)濾紙上的濾液細(xì)線為什么不能觸及層析液?
防止細(xì)線中的色素被層析液溶解
(4)濾紙條上有幾條不同顏色的色帶?其排序怎樣?寬窄如何?
有四條色帶，自上而下依次是橙黃色的胡蘿卜素，黃色的葉黃素，藍(lán)綠色的葉綠素a，黃綠色的葉綠素b。最寬的是葉綠素a，最窄的是胡蘿卜素。
三、捕獲光能的結(jié)構(gòu)——葉綠體
結(jié)構(gòu)：外膜，內(nèi)膜，基質(zhì)，基粒(由類囊體構(gòu)成)
與光合作用有關(guān)的酶分布于基粒的類囊體及基質(zhì)中。
光合作用色素分布于類囊體的薄膜上。
四、光合作用的原理
1、光合作用的探究歷程
2、光合作用的過程： (熟練掌握課本P103下方的圖)
總反應(yīng)式：CO2+H2O (CH2O)+O2 ，其中(CH2O)表示糖類。
根據(jù)是否需要光能，可將其分為光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個(gè)階段。
光反應(yīng)階段：必須有光才能進(jìn)行
場(chǎng)所：類囊體薄膜上
反應(yīng)式：
水的光解：H2O 1/2O2+2[H]
ATP形成：ADP+Pi+光能 ATP
光反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為ATP中活躍的化學(xué)能
暗反應(yīng)階段：有光無(wú)光都能進(jìn)行
場(chǎng)所：葉綠體基質(zhì)
CO2的固定：CO2+C5 2C3
C3的還原：2C3+[H]+ATP (CH2O)+C5+ADP+Pi
暗反應(yīng)中，ATP中活躍的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為(CH2O)中穩(wěn)定的化學(xué)能
聯(lián)系：
光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供ATP和[H]，暗反應(yīng)為光反應(yīng)提供合成ATP的原料ADP和Pi
五、影響光合作用的因素及在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用
(1)光對(duì)光合作用的影響
�、俟獾牟ㄩL(zhǎng)
葉綠體中色素的吸收光波主要在紅光和藍(lán)紫光。
�、诠庹諒�(qiáng)度
植物的光合作用強(qiáng)度在一定范圍內(nèi)隨著光照強(qiáng)度的增加而增加，但光照強(qiáng)度達(dá)到一定時(shí)，光合作用的強(qiáng)度不再隨著光照強(qiáng)度的增加而增加
�、酃庹諘r(shí)間
光照時(shí)間長(zhǎng)，光合作用時(shí)間長(zhǎng)，有利于植物的生長(zhǎng)發(fā)育。
(2)溫度
溫度低，光和速率低。隨著溫度升高，光合速率加快，溫度過高時(shí)會(huì)影響酶的活性，光和速率降低。
生產(chǎn)上白天升溫，增強(qiáng)光合作用，晚上降低室溫，抑制呼吸作用，以積累有機(jī)物。
(3)CO2濃度
在一定范圍內(nèi)，植物光合作用強(qiáng)度隨著CO2濃度的增加而增加，但達(dá)到一定濃度后，光合作用強(qiáng)度不再增加。
生產(chǎn)上使田間通風(fēng)良好，供應(yīng)充足的CO2
(4)水分的供應(yīng)當(dāng)植物葉片缺水時(shí)，氣孔會(huì)關(guān)閉，減少水分的散失，同時(shí)影響CO2進(jìn)入葉內(nèi)，暗反應(yīng)受阻，光合作用下降。
生產(chǎn)上應(yīng)適時(shí)灌溉，保證植物生長(zhǎng)所需要的水分。
六、化能合成作用
概念：自然界中少數(shù)種類的細(xì)菌，雖然細(xì)胞內(nèi)沒有葉綠素，不能進(jìn)行光合作用，但是能夠利用體外環(huán)境中的某些無(wú)機(jī)物氧化時(shí)所釋放的能量來(lái)制造有機(jī)物，這種合成作用，叫做化能合成作用，這些細(xì)菌也屬于自養(yǎng)生物。
如：硝化細(xì)菌，不能利用光能，但能將土壤中的NH3氧化成HNO2，進(jìn)而將HNO2氧化成HNO3。
硝化細(xì)菌能利用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中釋放出來(lái)的化學(xué)能，將CO2和水合成為糖類，這些糖類可供硝化細(xì)菌維持自身的生命活動(dòng).
舉例：硝化細(xì)菌、硫細(xì)菌、鐵細(xì)菌、氫細(xì)菌
自養(yǎng)型生物：綠色植物、光合細(xì)菌、化能合成性細(xì)菌
異養(yǎng)型生物：動(dòng)物、人、大多數(shù)細(xì)菌、真菌
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
�、墼O(shè)計(jì)原電池。
④金屬的`防腐。
5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
一、集合有關(guān)概念
1. 集合的含義
2. 集合的中元素的三個(gè)特性：
(1) 元素的確定性,
(2) 元素的互異性,
(3) 元素的無(wú)序性,
3.集合的表示：{ … } 如：{我校的籃球隊(duì)員}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}
(1) 用拉丁字母表示集合：A={我校的籃球隊(duì)員},B={1,2,3,4,5}
(2) 集合的表示方法：列舉法與描述法。
? 注意：常用數(shù)集及其記法：
非負(fù)整數(shù)集(即自然數(shù)集) 記作：N
正整數(shù)集 N*或 N+ 整數(shù)集Z 有理數(shù)集Q 實(shí)數(shù)集R
1) 列舉法：{a,b,c……}
2) 描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來(lái)，寫在大括號(hào)內(nèi)表示集合的方法。{x?R| x-3>2} ,{x| x-3>2}
3) 語(yǔ)言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
4) Venn圖:
4、集合的分類：
(1) 有限集 含有有限個(gè)元素的集合
(2) 無(wú)限集 含有無(wú)限個(gè)元素的集合
(3) 空集 不含任何元素的集合 例：{x|x2=-5｝
二、集合間的基本關(guān)系
1.“包含”關(guān)系—子集
注意： 有兩種可能(1)A是B的一部分，;(2)A與B是同一集合。
反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,記作A B或B A
2.“相等”關(guān)系：A=B (5≥5，且5≤5，則5=5)
實(shí)例：設(shè) A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同則兩集合相等”
即：① 任何一個(gè)集合是它本身的子集。A?A
②真子集:如果A?B,且A? B那就說(shuō)集合A是集合B的真子集，記作A B(或B A)
③如果 A?B, B?C ,那么 A?C
�、� 如果A?B 同時(shí) B?A 那么A=B
3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ
規(guī)定: 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。
? 有n個(gè)元素的集合，含有2n個(gè)子集，2n-1個(gè)真子集
三、集合的運(yùn)算
運(yùn)算類型 交 集 并 集 補(bǔ) 集
定 義 由所有屬于A且屬于B的元素所組成的集合,叫做A,B的交集.記作A B(讀作‘A交B’)，即A B={x|x A，且x B｝.
由所有屬于集合A或?qū)儆诩螧的元素所組成的集合，叫做A,B的并集.記作：A B(讀作‘A并B’)，即A B ={x|x A，或x B}).
設(shè)S是一個(gè)集合，A是S的一個(gè)子集，由S中所有不屬于A的元素組成的集合，叫做S中子集A的補(bǔ)集(或余集)
二、函數(shù)的有關(guān)概念
1.函數(shù)的概念：設(shè)A、B是非空的數(shù)集，如果按照某個(gè)確定的對(duì)應(yīng)關(guān)系f，使對(duì)于集合A中的任意一個(gè)數(shù)x，在集合B中都有唯一確定的數(shù)f(x)和它對(duì)應(yīng)，那么就稱f：A→B為從集合A到集合B的一個(gè)函數(shù).記作： y=f(x)，x∈A.其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數(shù)的定義域;與x的值相對(duì)應(yīng)的y值叫做函數(shù)值，函數(shù)值的集合{f(x)| x∈A }叫做函數(shù)的值域.
注意：
1.定義域：能使函數(shù)式有意義的實(shí)數(shù)x的集合稱為函數(shù)的定義域。
求函數(shù)的定義域時(shí)列不等式組的主要依據(jù)是：
(1)分式的分母不等于零;
(2)偶次方根的被開方數(shù)不小于零;
(3)對(duì)數(shù)式的真數(shù)必須大于零;
(4)指數(shù)、對(duì)數(shù)式的底必須大于零且不等于1.
(5)如果函數(shù)是由一些基本函數(shù)通過四則運(yùn)算結(jié)合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合.
(6)指數(shù)為零底不可以等于零，
(7)實(shí)際問題中的函數(shù)的定義域還要保證實(shí)際問題有意義.
相同函數(shù)的判斷方法：①表達(dá)式相同(與表示自變量和函數(shù)值的字母無(wú)關(guān));②定義域一致 (兩點(diǎn)必須同時(shí)具備)
2.值域 : 先考慮其定義域
(1)觀察法
(2)配方法
(3)代換法
3. 函數(shù)圖象知識(shí)歸納
(1)定義：在平面直角坐標(biāo)系中，以函數(shù) y=f(x) , (x∈A)中的x為橫坐標(biāo)，函數(shù)值y為縱坐標(biāo)的點(diǎn)P(x，y)的集合C，叫做函數(shù) y=f(x),(x ∈A)的圖象.C上每一點(diǎn)的坐標(biāo)(x，y)均滿足函數(shù)關(guān)系y=f(x)，反過來(lái)，以滿足y=f(x)的每一組有序?qū)崝?shù)對(duì)x、y為坐標(biāo)的點(diǎn)(x，y)，均在C上 .
(2) 畫法
A、 描點(diǎn)法：
B、 圖象變換法
常用變換方法有三種
1) 平移變換
2) 伸縮變換
3) 對(duì)稱變換
4.區(qū)間的概念
(1)區(qū)間的分類：開區(qū)間、閉區(qū)間、半開半閉區(qū)間
(2)無(wú)窮區(qū)間
(3)區(qū)間的.數(shù)軸表示.
5.映射
一般地，設(shè)A、B是兩個(gè)非空的集合，如果按某一個(gè)確定的對(duì)應(yīng)法則f，使對(duì)于集合A中的任意一個(gè)元素x，在集合B中都有唯一確定的元素y與之對(duì)應(yīng)，那么就稱對(duì)應(yīng)f：A B為從集合A到集合B的一個(gè)映射。記作f：A→B
6.分段函數(shù)
(1)在定義域的不同部分上有不同的解析表達(dá)式的函數(shù)。
(2)各部分的自變量的取值情況.
(3)分段函數(shù)的定義域是各段定義域的交集，值域是各段值域的并集.
補(bǔ)充：復(fù)合函數(shù)
如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),則 y=f[g(x)]=F(x)(x∈A) 稱為f、g的復(fù)合函數(shù)。
二.函數(shù)的性質(zhì)
1.函數(shù)的單調(diào)性(局部性質(zhì))
(1)增函數(shù)
設(shè)函數(shù)y=f(x)的定義域?yàn)镮，如果對(duì)于定義域I內(nèi)的某個(gè)區(qū)間D內(nèi)的任意兩個(gè)自變量x1，x2，當(dāng)x1
如果對(duì)于區(qū)間D上的任意兩個(gè)自變量的值x1，x2，當(dāng)x1f(x2)，那么就說(shuō)f(x)在這個(gè)區(qū)間上是減函數(shù).區(qū)間D稱為y=f(x)的單調(diào)減區(qū)間.
注意：函數(shù)的單調(diào)性是函數(shù)的局部性質(zhì);
(2) 圖象的特點(diǎn)
如果函數(shù)y=f(x)在某個(gè)區(qū)間是增函數(shù)或減函數(shù)，那么說(shuō)函數(shù)y=f(x)在這一區(qū)間上具有(嚴(yán)格的)單調(diào)性，在單調(diào)區(qū)間上增函數(shù)的圖象從左到右是上升的，減函數(shù)的圖象從左到右是下降的.
(3).函數(shù)單調(diào)區(qū)間與單調(diào)性的判定方法
(A) 定義法：
○1 任取x1，x2∈D，且x1
○2 作差f(x1)-f(x2);
○3 變形(通常是因式分解和配方);
○4 定號(hào)(即判斷差f(x1)-f(x2)的正負(fù));
○5 下結(jié)論(指出函數(shù)f(x)在給定的區(qū)間D上的單調(diào)性).
(B)圖象法(從圖象上看升降)
(C)復(fù)合函數(shù)的單調(diào)性
復(fù)合函數(shù)f[g(x)]的單調(diào)性與構(gòu)成它的函數(shù)u=g(x)，y=f(u)的單調(diào)性密切相關(guān)，其規(guī)律：“同增異減”
注意：函數(shù)的單調(diào)區(qū)間只能是其定義域的子區(qū)間 ,不能把單調(diào)性相同的區(qū)間和在一起寫成其并集.
8.函數(shù)的奇偶性(整體性質(zhì))
(1)偶函數(shù)
一般地，對(duì)于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個(gè)x，都有f(-x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函數(shù).
(2).奇函數(shù)
一般地，對(duì)于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個(gè)x，都有f(-x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函數(shù).
(3)具有奇偶性的函數(shù)的圖象的特征
偶函數(shù)的圖象關(guān)于y軸對(duì)稱;奇函數(shù)的圖象關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱.
利用定義判斷函數(shù)奇偶性的步驟：
○1首先確定函數(shù)的定義域，并判斷其是否關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱;
○2確定f(-x)與f(x)的關(guān)系;
○3作出相應(yīng)結(jié)論：若f(-x) = f(x) 或 f(-x)-f(x) = 0，則f(x)是偶函數(shù);若f(-x) =-f(x) 或 f(-x)+f(x) = 0，則f(x)是奇函數(shù).
(2)由 f(-x)±f(x)=0或f(x)/f(-x)=±1來(lái)判定;
(3)利用定理，或借助函數(shù)的圖象判定 .
9、函數(shù)的解析表達(dá)式
(1).函數(shù)的解析式是函數(shù)的一種表示方法，要求兩個(gè)變量之間的函數(shù)關(guān)系時(shí)，一是要求出它們之間的對(duì)應(yīng)法則，二是要求出函數(shù)的定義域.
(2)求函數(shù)的解析式的主要方法有：
1) 湊配法
2) 待定系數(shù)法
3) 換元法
4) 消參法
10.函數(shù)最大(小)值(定義見課本p36頁(yè))
○1 利用二次函數(shù)的性質(zhì)(配方法)求函數(shù)的最大(小)值
○2 利用圖象求函數(shù)的最大(小)值
○3 利用函數(shù)單調(diào)性的判斷函數(shù)的最大(小)值：
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞增，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞減則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最大值f(b);
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞減，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞增則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最小值f(b);
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