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高中化學(xué)除雜總結(jié)
總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，快快來寫一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)除雜總結(jié) ，歡迎大家分享。
高中化學(xué)除雜總結(jié) 1
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì)不減少被凈化氣體的量氣體的除雜方法：試劑水強(qiáng)堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：
�。�1）一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
�。�3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鑒別H2和CO2選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。
�。�1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）SO42-的'特性。
評析：
�、倮肏2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別�；蚶肅O2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：
�。�1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；
�。�2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；
�。�3）不能引入新雜質(zhì)。
高中化學(xué)除雜總結(jié) 2
除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質(zhì)
�。�2） 不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，
CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，
因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題
1. 填寫實(shí)驗(yàn)報告
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別�；蚶肅O2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜
質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物
質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生
成物是HCl，沒有引入新的離子。
2．下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達(dá)目的.
B CO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.
C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目
的.
D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣
體)不變質(zhì)。
答案: AD
3．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，這樣的'問題一般要遵循“甲中有乙，加
丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗(yàn)方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化＋－鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。檢驗(yàn)Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
�、谠倮m(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗(yàn)Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅
正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
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