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    1. 初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)

      時間:2022-12-06 08:38:51 總結(jié)范文 我要投稿
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      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)

        總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料,它能夠給人努力工作的動力,不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的?下面是小編收集整理的初三的化學(xué)重點知識點總結(jié),希望對大家有所幫助。

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)1

        (1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

        (2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

        (3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

        (4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

        1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色。

        2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

        3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

        4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

        5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

        6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

        7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

        8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

        9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)2

        碳和碳的氧化物

        (一)碳的化學(xué)性質(zhì)

        1、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2。

        2、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

        3、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

        (二)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng):(幾個化合反應(yīng))

        4、煤爐的底層:C+O2點燃CO2。

        5、煤爐的.中層:CO2+C高溫2CO。

        6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO+O2點燃2CO2。

        (三)二氧化碳的制法與性質(zhì):

        7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

        9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3高溫CaO+CO2↑。

        10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

        (四)一氧化碳的性質(zhì):

        11、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2。

        12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。

        其它反應(yīng)

        1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

        2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

        3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

        4、氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

        5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

        6、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

        7、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)3

        一、分子和原子、元素

        1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

        分子的特點:分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動,溫度越高分子運(yùn)動速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。

        物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故,

        2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

        原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高,就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大,汞的體積變大。

        例如:保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

        原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

        原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

        某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。

        由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個原子不顯電性(即電中性)。

        2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

       、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

       、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。

        純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

        單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

       、苡蓛煞N元素組成的,其中一種是氧元素的`化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

       、菰胤柕囊饬x:表示一種元素,表示這種元素的一個原子。

       、藁瘜W(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個分子,表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

       、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

        由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的:如NaCl。

        3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)),(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

        同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

        核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點

        二、質(zhì)量守恒定律

        1、在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變,②原子的數(shù)目沒有增減,③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

        小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中:

        一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

        一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類;可能改變的是①分子的數(shù)目②物質(zhì)的狀態(tài)

        書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

        三、氣體的實驗室制取

        1、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

        反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

        2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),可用向上排空氣法,難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集,密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)4

        1藥品取用的基本原則。

       、艑嶒炇胰∮盟幤芬龅健叭弧保翰荒苡檬纸佑|藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

       、迫∮盟幤纷⒁夤(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2mL;固體只需蓋滿試管底部。

       、怯檬5乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦,也不要隨意丟棄,更不能拿出實驗室,要放在指定的容器里。

        2.固體藥品的取用

        ⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

       、迫∮眯☆w;蚍勰钏幤,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

       、湃∮蒙倭恳后w,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

       、茝募(xì)口瓶倒出液體藥品時,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

       、侨∮靡欢康囊后w藥品,常用量筒量取。量液時,量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

        注意:俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小。

        1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

        2.物理變化與物理性質(zhì)

        【物理變化】

        (1)定義:沒有生成其它物質(zhì)的變化

        (2)特征:物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

        (3)形式:破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

        【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

        如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

        3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)

        【化學(xué)變化】

        (1)定義:變化時都生成了其他物質(zhì)

        (2)特征:生成了其它物質(zhì)

        (3)常伴隨的現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

        【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

        如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

        4、物理變化與化學(xué)變化的'聯(lián)系和區(qū)別

        物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是:是否有新物質(zhì)生成。

        化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化

        二氧化碳的性質(zhì)

        1.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

        用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

        2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

       、俑磻(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3

        二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

       、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)

        二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

        現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

        二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)

        ③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。

      初三的化學(xué)重點知識點總結(jié)5

        一、電離方程式

        H2SO4=2H++SO42-

        NaOH=Na++OH-

        Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

        二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

        生石灰——CaO

        熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

        石灰石、大理石——CaCO3

        食鹽的主要成分——NaCl

        純堿、口堿——Na2CO3

        燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

        膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

        碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

        氨水——NH3.H2O

        三、金屬活動性

        1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

        2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

        3、金屬活動性順序的應(yīng)用:

        (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

        (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

        四、酸、堿、鹽的溶解性

        1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

        鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

        硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

        碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

        堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

        2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

        3、四個微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

        Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

        4、三個不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

        五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

        (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

        (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

        (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

        六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

        1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

        無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

        2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

        七、離子的檢驗

        Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

        SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

        CO32-

        (1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

        (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的.石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

        注:

        1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯。

        2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

        八、酸、堿、鹽的特性

        1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

        2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。

        3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

        4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

        5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

        6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

        7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

        8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

        九、酸與堿的通性

        1、酸的通性

        (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

        (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

        (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

        (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

        (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

        2、堿的通性

        (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色

        (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

        (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

        (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

        十、鹽的性質(zhì)

        (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

        (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

        (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

        (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)

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