高一化學知識點總結范文

　　總結是把一定階段內(nèi)的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它可以促使我們思考，因此好好準備一份總結吧�？偨Y你想好怎么寫了嗎？以下是小編精心整理的高一化學知識點總結范文，希望對大家有所幫助。

高一化學知識點總結范文1

　　1.物質(zhì)的組成

　　從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

　　(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

　　(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

　　(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構成的';原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

　　2.物質(zhì)的分類

　　(1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。

　　(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

　　氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

　�、偎嵝匝趸�物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　�、鬯嵝匝趸�物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)

高一化學知識點總結范文2

　　1.阿伏加德羅常數(shù)NA

　　阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。

　　不能誤認為NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

　　242molC中約含有1.204×10個碳原子

　　231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

　　23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

　　由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物質(zhì)的'量濃度溶液配制過程中的注意事項

　　(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

　　(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

　　(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。

　　(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

　　(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

高一化學知識點總結范文3

　　1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

　　2摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位

　　3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下

　　4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個

　　5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等

　　6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的.體積都約為22.4l

　　7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

　　8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

　　10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11物質(zhì)的粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　B、主要步驟：

　�、庞嬎�

　�、品Q量(如是液體就用滴定管量取)

　�、侨芙�(少量水,攪拌,注意冷卻)

　�、纫埔�(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

　�、上礈�(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)

　�、收袷�

　�、硕ㄈ�

　�、虛u勻裝瓶

　　C、容量瓶使用：

　�、偃萘科可献⒚鳒囟�、容積、刻度線.

　�、谥荒芘渲迫萘科恐幸�(guī)定容積的溶液;

　�、鄄荒苡萌萘科咳芙�、稀釋或久貯溶液;

　�、苋萘科坎荒芗訜�,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

高一化學知識點總結范文4

　　要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時,其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色,在化學上叫做焰色反應.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可檢驗某些金屬元素.

　　操作步驟：

　　(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同為止.

　　(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

　　(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色.

　　(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.

　　說明：

　　①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.

　�、谘嫔�反應前,應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無色.

　�、圩鲡浀�.焰色反應時,要透過藍色鈷玻璃片進行觀察,以吸收黃色,排除鈉鹽的干擾.

　　實驗現(xiàn)象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.

高一化學知識點總結范文5

　　1、鈉與非金屬的.反應

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)

　　2Na+Cl2點燃2NaCl

　　2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)

　　3、氧化鈉過氧化鈉

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、與酸的反應

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)

　　②、與堿的反應

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　�、邸⑴c鹽的反應

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　�、�、相互轉(zhuǎn)化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一化學知識點總結范文6

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)。

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質(zhì)：

　　①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)。

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)。

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)。

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的.裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質(zhì)：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學知識點總結范文7

　　1、化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態(tài)的.特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學知識點總結范文8

　　1、化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態(tài)的'標志：

　�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)、

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