初中化學試題及答案

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初中化學試題及答案

1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量(計算結果保留二位小數(shù))。

2.劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質不參加反應)與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：

(1)依椐質量守恒定律，生成二氧化碳　 g;

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);

(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)

(2)運用所學知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學式為 。

4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常

5.好的效果.曲酸的相對分子質量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是

(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0.1gH2。

求：①廢料中銅的質量分數(shù)。

②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。

5.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉�，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。

求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量;

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

6.(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數(shù)為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。

(1)取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為 。

(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(shù)(結果保留一位小數(shù))。

(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?

7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質量

(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(shù)(最后結果保留一位小數(shù))

8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時，便會影響人的駕車或操作機器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙醇中含有________種元素。

(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是_____________。

(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高__________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機器的能力。

9.(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是____________合金;

(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數(shù)。

(3)若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是_________(選填序號)。A.參加反應的合金質量 B.參加反應的稀鹽酸的質量

C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D.產生氣體的質量

10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?

11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數(shù)?

12.(6分)把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)

13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。

14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素.他應購的硝酸銨的質量為 kg。

(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質量為 g。

15.(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ;乙醇分子中氫原子的質量分數(shù)是 。

17、(本題要求寫出計算過程)

將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數(shù)為20.0%的溶液5.85g。求：

(1)樣品中氯化銅的質量分數(shù)

(2)加入氫氧化鈉溶液的質量。

18.實驗室配制300g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為 g，

所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為 。

20.(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數(shù)。(計算結果精確到O.1)

(2)(2分)請根據(jù)下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。

21.(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應。

計算：(1)生成沉淀的質量是多少克?

(2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)。(計算結果精確到O.1)

22.(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛�；瘜W式為C2H3CH0。試回答：

(1)丙烯醛的相對分子質量是 。

(2)丙烯醛中氧元素的質量分數(shù)為 (結果保留一位小數(shù))。

(3)112g丙烯醛中碳元素的質量為 。

23.(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數(shù)據(jù)見下表。試求。

(1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?

次數(shù)1234加入鹽酸質量/g5.O5.O5.O5.O剩余固體質量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近幾年腦黃金(DHA)成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算：

(1)腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于 。

(2)腦黃金中氧元素的質量分數(shù)為 (精確到0.1%)

25、(5分)純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：

(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

(2)原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。

參考答案

1.解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

△

2.44

3.(5分)(1)解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O　　　 　(2分)

80 98

4.0g 10% x

=　　　　 　(1分)

x =49g (1分)

答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S (1分)

4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)

(2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98 2

x y 0.1g

x=2.8g

y=4.9g

銅的質量分數(shù)為： =72%

稀硫酸的質量分數(shù)為： 9.8%

答;略

5.解;設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

106 117 44

x y 13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.3%。

6.(1)1：1

(2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

1l1 106 117

x 100g×10.6% y

11.1g

11.7g

則m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

ω(CaCl2)==48.7%

(3)溶液中水的質量：100g×(100%-10.6%)=89.4g

設t℃時89.4g水中NaCl的最大溶解量為m

則100g：36g=89.4g：m

m===32.2g>23.4g

故樣品檢測后的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液

7.設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

=l0.6g

=7.3g

=11.7g

鹽酸中溶質質量分數(shù)：7.3g×l00%=10%

最后得到的溶液中溶質質量為：

(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的質量為：

13.6g+73g-4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：

答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10.68，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%，所得到的氯化鈉溶液

的質量分數(shù)為17.9%。

8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影響

9.(6分)

(1)(1分)Cu-Zn

(2)(4分)解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有

Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

65 2

(32.5-X) 0.4g

65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)

解得：X == 19.5 g (1分)

∴銅的質量分數(shù)==×100% == 60% (1分)

答：Cu—Zn合金中銅的質量分數(shù)是60%。(其它合理解法，參照給分)

(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分)

10.(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。。 (1分)

答：需要20%的稀硫酸49g。

11.(5分)解：設CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為x。(1分)

Cu～CuSO4 (1分)

64 160

4% x (1分)

64 ： 4%=160 ：x (1分)

x=10% (1分)

答：硫酸銅溶液溶質的質量分數(shù)為10%。

14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

15.解：設需石灰石的質量為X

則含有的碳酸鈣的質量為X·80%

CaCO3 ==CaO+CO2↑

100 44

X·80% 22 t

X==62.5t

16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

17、解：設樣品中CuCl2的質量為x;NaOH溶液中含NaOH質量為y

NaCl的質量為5.85×20.0% = 1.17g

CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 117

x y 1.17g

(1) 135∶x == 117∶1.17 x=1.35g(算到此給1分)

樣品中CuCl2的質量分數(shù)為: (算到此給1分)

(2)解法(一) 80∶y == 117∶1.17g y = 0.80g(算到此給1分)

NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)

所以NaOH溶液的質量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)

解法(二)先算出氫氧化銅的質量0.98g

NaOH溶液的質量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。

本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應扣0.5分。

18.30; 270

19.20;14.6%

20.(1)(2分)解：

答：略

(2)(2分)配制5%的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)

解：需碳酸氫銨質量為：200g5%=10g

需水1200g一10g=190g (1分)

答：略 (自編題目符合要求，答案合理均可得分)。

21.(4分)解：設生成的BaSO4沉淀及HCl的質量分別為x和y

(2)反應后溶液中含KCl的質量分數(shù)為

答;略。

22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

23.(8分) +

解：(1)分別測定數(shù)據(jù)，知2.O g石灰石中含雜質O.2 g (1分)

(2)石灰石樣品純度= 90% (2分)

(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質量為：

2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

設O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質量為x

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

答：(略)(其他解法合理、正確，均參照評分標準給分。)

24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

25、(5分)解：沒黃銅樣品中含鋅x克，50克稀硫酸中溶質有Y克

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

X Y 0.2g

X=6.5g y=9.8g

黃銅樣品中銅的質量：20-6.5=13.5(克)

Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

答：黃銅樣品中含銅67.5%，硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為19.6%

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