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分子和離子晶體的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【分子晶體】分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。
大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多數(shù)有機(jī)物，其固態(tài)均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。
同類型分子的晶體，其熔、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增;非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點(diǎn)升高；有機(jī)物的同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點(diǎn)較高。
分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守 “相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑，例如 NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯;而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來(lái)。
【離子晶體】離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體。
在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子同時(shí)吸引6個(gè)Na+.
不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據(jù)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比，用化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為1：2.
離子晶體是由陰、陽(yáng)離子組成的，離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，常溫呈固態(tài);硬度較大，比較脆，延展性差;在熔融狀態(tài)或水溶液中易導(dǎo)電;大多數(shù)離子晶體易溶于水，并形成水合離子。
離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般就越高，例如下列三種物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)由低到高排列的順序?yàn)�，KCl＜NaCl＜MgO.<NACL<MGO。
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