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大學化學的酸堿滴定實驗報告（精選5篇）
在人們素養(yǎng)不斷提高的今天，報告使用的次數(shù)愈發(fā)增長，要注意報告在寫作時具有一定的格式。那么一般報告是怎么寫的呢？以下是小編收集整理的大學化學的酸堿滴定實驗報告，希望能夠幫助到大家。
大學化學的酸堿滴定實驗報告 1
一、實驗目的：
1、培養(yǎng)同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟。
3、實現(xiàn)學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
�、跍y得鹽酸的'物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：
�、僖暎ㄗx數(shù)）
②洗（儀器洗滌）
�、勐ㄒ后w濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩�
�、萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
�、莸味〞r成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學化學的酸堿滴定實驗報告 2
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一、實驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0.1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三、實驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四、實驗過程：
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1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的'未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位。
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1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
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（四）實驗數(shù)據(jù)紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
大學化學的酸堿滴定實驗報告 3
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的.，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH），c（HCl），V（HCl）c（NaOH），V（NaOH）或c（HCl），V（NaOH）V（HCl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
大學化學的酸堿滴定實驗報告 4
一、實驗目的
1.熟練酸堿中和滴定實驗有關儀器（錐形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作規(guī)范。通過中和滴定實驗，掌握中和滴定實驗操作方法。
2.理解中和滴定實驗中指示劑選擇和使用。通過中和滴定終點時指示劑的顏色突變等感受量變引起質(zhì)變的規(guī)律。
3.理解中和滴定實驗過程要記錄的實驗數(shù)據(jù)。通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關實驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結果的計算、實驗誤差的分析等。通過中和滴定實驗數(shù)據(jù)的處理和計算，培養(yǎng)實事求是的實驗態(tài)度。
4.掌握中和滴定實驗操作過程。難點是實驗數(shù)據(jù)的處理和實驗誤差的分析。
二、實驗原理
研究物質(zhì)組成時，一般有兩種目的：一是研究物質(zhì)的組成成份，在化學上叫做定性分析；另一種是研究物質(zhì)中各種成份的含量，叫做定量分析。
在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度的酸和堿來測定未知濃度的堿和酸的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的目的是測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度。
1.酸堿中和滴定原理
根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)：
+-H + OH ＝ H2O
根據(jù)上式，已知酸和堿的體積，并知道標準溶液的物質(zhì)的量濃度，可以計算出另一種物質(zhì)的濃度。
在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，但是濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH 容易吸收空氣中水分和CO2，因此不能直接配制準確濃度的HCl和NaOH 標準溶液，所以只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定其準確濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比求得該溶液的濃度。
2.酸堿指示劑變色范圍
酸堿指示劑都具有一定的變色范圍。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（強堿與強酸的滴定），其突躍范圍為pH=4～10 , 應當選用在此范圍內(nèi)變色的指示劑，例如甲基橙或酚酞等。對于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是強堿和弱酸的滴定，其突躍范圍處于堿性區(qū)域，應選用在此區(qū)域內(nèi)變色的指示劑。
三、預習思考題
1.如果用標準碳酸鈉溶液標定鹽酸溶液，怎樣根據(jù)碳酸鈉溶液的體積，計算鹽酸的濃度？ 答：實驗選用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作為標準液，故Na2CO3的'物質(zhì)的量為0.097*VNa2CO3mol，則完全中和所消耗的HCl的量為2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通過滴定得到待測HCl的體積VHCl，得到濃度。
2.滴定管、移液管在使用前為什么必須用所取溶液洗？本實驗所使用的錐形瓶、容量瓶是否也要做同樣的處理？為什么？
答：防止水將待測溶液稀釋。
不能，因為在配置標準溶液時，這樣做會影響溶液中溶質(zhì)的量，影響標準液的濃度。
3.滴定過程中用水沖洗錐形瓶內(nèi)壁是否影響反應終點？為什么？
不會，因為用水沖洗雖然會影響標準液的濃度，但不會影響標準溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量。到達終點即HCl和Na2CO3已反應完全。
四、實驗內(nèi)容和滴定前準備工作
滴定管：洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)液
1.潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。
2.調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。
3.錐形瓶：洗滌(但不能用所放溶液潤洗，為什么？)注入（用滴定管或移液管）一定體積的溶液（待測液或標準液）到錐形瓶中，并滴加2-3滴指示劑。仔細洗滌容量瓶，不可潤洗。
4.未知濃度酸液的滴定過程：取25ml上述標準溶液，至于250ml錐形瓶中，然后加入1-2d指示劑，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，目視錐形瓶中溶液顏色的變化。
5.未知堿液的滴定過程：取25ml酸液至于錐形瓶中，然后加入1-2d指示劑，同上操作即可。
6.終點的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在15～20s不再變色。多次測定求各體積的平均值。
實驗序號1-2，使用0.097mol/L的Na2CO3溶液為標準液，使用酸式滴定管對待測HCl溶液進行滴定，記錄消耗的HCl溶液體積；實驗序號3-4，使用上次已測出濃度的HCl溶液為標準液，使用堿式滴定管對待測NaOH溶液進行滴定，記錄消耗的NaOH溶液體積。
大學化學的酸堿滴定實驗報告 5
實驗目的
本實驗旨在通過酸堿滴定法，使用已知濃度的鹽酸溶液（本實驗中為鹽酸）測定未知濃度的堿溶液（氫氧化物）的精確濃度。通過理解酸堿滴定原理，掌握滴定操作技巧，以及數(shù)據(jù)處理和計算方法，增強實驗室操作的.準確性與實際應用能力。
實驗材料與儀器
試劑：鹽酸溶液（標準溶液）、氫氧化鈉氧化物溶液（待測溶液）、指示劑（酚酞）、蒸餾水
儀器： 滴晶滴定管、移液管、容量瓶、電子天平、磁力攪拌器、電子天平
實驗步驟
1準備：準備齊所有試劑與儀器，校準確定標準酸溶液濃度。
2. 標準曲線：制定標準溶液與指示劑，繪制標準曲線，確定顏色變化點。
3. 樣品處理：取待測溶液適量，加入指示劑，使用移液管取適量標準溶液開始滴定。
4. 終點：注意顏色變化，記錄消耗的酸體積，重復實驗三次，取平均值以提高精度。
數(shù)據(jù)記錄與處理
滴定數(shù)據(jù)（示例）：第一次：V1 = 18.203.500 mL，第二次：V2 = 8.2.4.51 mL，第三次：V3 = 8.4.4.3 mL- 平均消耗量 V = (V1 + V2 + V2 + V3) / 3 = 8.4.3 mL- 計算 利用摩爾比計算未知濃度（C待測溶液），考慮反應方程式與摩爾比。
結果與討論
結果分析：基于計算得出未知氫氧化物的濃度，討論誤差來源，如操作、指示劑誤差、讀數(shù)、溶液穩(wěn)定性等。
改進：提出改進措施，如何提升操作準確性，更準確讀數(shù)，減少實驗誤差。
結論通過本次酸堿滴定實驗，不僅掌握了酸堿滴定法的基本原理與操作，還學會了準確測量未知濃度的測定，加深了對化學計量學反應及實驗操作的理解。實驗誤差分析與改進討論為未來實驗提供了寶貴經(jīng)驗，對化學實驗技能有顯著提升。
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