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酸堿中和滴定實驗報告
隨著個人的素質(zhì)不斷提高，報告與我們愈發(fā)關(guān)系密切，報告根據(jù)用途的不同也有著不同的類型。我們應(yīng)當(dāng)如何寫報告呢？以下是小編整理的酸堿中和滴定實驗報告，希望對大家有所幫助。
酸堿中和滴定實驗報告1
班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液） 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸（或堿）溶液跟 的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的` ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
三、數(shù)據(jù)記錄與處理
四、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
酸堿中和滴定實驗報告2
實驗名稱： 酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號 合作者 指導(dǎo)老師
一、實驗?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測 溶液） 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指 示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三、實驗原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)） = c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】 【本實驗具體為：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）】
四：實驗過程：
�。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏�(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位 。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的`下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實驗記錄
�。ㄋ模⿲嶒灁�(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/ V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
�。鄹鶕�(jù)：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）分析］
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