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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計（精選8篇）
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，通常需要用到教學(xué)設(shè)計來輔助教學(xué)，教學(xué)設(shè)計是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對象的特點，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計劃。一份好的教學(xué)設(shè)計是什么樣子的呢？以下是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 1
一、設(shè)計思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進入高中，自覺學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
【知識與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。
2、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
【過程與方法】
1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法。
2、通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點與難點
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的.重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。
教學(xué)重點：
1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題
四、教學(xué)方法
實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排（本節(jié)需3課時完成）
第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導(dǎo)入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學(xué)生思考，回答問題：]
能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ�，那么它們�?dǎo)電的原理是什么？
Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒有自由移動的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ�，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習(xí)]練習(xí)冊P22—23活學(xué)活用1，4
[小結(jié)]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因為CO2與水反應(yīng)生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習(xí)題
1、
3、
4第二課時：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[復(fù)習(xí)提問]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，哪種類型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應(yīng)各物質(zhì)的特點。
[總結(jié)]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕
[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察
現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
現(xiàn)象：
小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習(xí)過SO42—和Cl—的檢驗，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習(xí)]
1、練習(xí)冊24—26頁例1
2、離子方程式的書寫
�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
�。�3）實驗室制取二氧化碳氣體
�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
（5）實驗室制取氫氣
�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗現(xiàn)象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
第三課時：離子共存
[復(fù)習(xí)]離子方程式的書寫
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
�。�2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
�。�3）NaOH和H2SO4反應(yīng)
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習(xí)冊26頁例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強堿性溶液
3、無色溶液
[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習(xí)]活學(xué)活用
4、5
[作業(yè)]練習(xí)冊課后作業(yè)95頁明天交
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 2
�。ǖ谝徽n時）
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能目標(biāo)
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點、難點
電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過程
〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析：
1、強調(diào)關(guān)鍵字。
2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵姟⑷蹼娊赓|(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：
1、強電質(zhì)（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí)：判斷以下說法是否正確？
（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
�。�3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的`過程。
討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓(xùn)練題
練習(xí)一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強電解質(zhì)的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時不導(dǎo)電
B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價化合物
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 3
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點、難點之一。
四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計
知識與技能：
1、了解電離的`過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。
【重點】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 4
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式
過程與方法
體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點：
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導(dǎo)電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。
【結(jié)論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)
【板書】
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
【教師】離子反應(yīng)有何特點：
【學(xué)生】找特點：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書】離子反應(yīng)特點：
1）反應(yīng)是在溶液中進行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2）特點：
�、俦硎玖朔磻�(yīng)的實質(zhì)
�、诟喢�
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
�、賹懗稣_書寫化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎(chǔ)，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習(xí)講解】
【提問】這三個離子方程式有什么特點？
【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的`化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
離子反應(yīng)特點：
1）反應(yīng)是在溶液中進行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式
2）特點：
①表示了反應(yīng)的實質(zhì)
�、诟喢�
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進行一定的總結(jié)，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過程：
一、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加或生成的`反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗2—1
沒有明顯變化
有白色沉淀生成
沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：
�、匐x子形成沉淀
②離子形成氣體
�、垭x子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
①難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習(xí)。
課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 6
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
理解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)，即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
掌握離子反應(yīng)的類型，包括復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合等。
學(xué)會正確書寫離子方程式，并理解其含義。
2、過程與方法
通過實驗探究和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析推理能力。
引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考和小組合作，提高分析和解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生的團隊協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實驗的熱情，提高實驗操作能力。
二、教學(xué)重點與難點
1、教學(xué)重點
離子反應(yīng)的概念和實質(zhì)。
離子方程式的書寫方法。
2、教學(xué)難點
離子方程式的含義及其書寫過程中的注意事項。
三、教學(xué)方法
采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法等多種教學(xué)方法相結(jié)合，注重學(xué)生的參與和體驗。
四、教學(xué)過程
1、引入新課
通過生活實例（如濕手操作電器易觸電）引入電解質(zhì)和離子反應(yīng)的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、回顧舊知
回顧初中所學(xué)知識，如物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念等，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。
3、實驗探究
進行實驗探究，如向硝酸銀溶液中加入鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液，觀察現(xiàn)象并討論離子反應(yīng)的特點。
4、講授新課
講解離子反應(yīng)的定義、實質(zhì)和類型，重點介紹離子方程式的書寫方法及其含義。
5、練習(xí)鞏固
通過練習(xí)鞏固所學(xué)知識，如判斷離子方程式書寫是否正確、分析離子反應(yīng)類型等。
6、課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強調(diào)離子反應(yīng)的`重要性和應(yīng)用。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過實驗探究和講授相結(jié)合的方式，使學(xué)生對離子反應(yīng)有了更深入的理解。在教學(xué)過程中，注重學(xué)生的參與和體驗，通過小組合作和討論，培養(yǎng)了學(xué)生的團隊協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。同時，通過練習(xí)鞏固了所學(xué)知識，提高了學(xué)生的分析和解決問題的能力。在今后的教學(xué)中，可以進一步豐富實驗內(nèi)容，加強學(xué)生的實驗操作能力。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 7
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過程與方法】
通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】
學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點
【重點】
電離方程式的書寫
【難點】
從電離的角度認識酸、堿、鹽
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】在中學(xué)的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導(dǎo)電?
【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發(fā)生什么變化?如何表示這一過程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的`電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認識到銨根離子當(dāng)做金屬陽離子對待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節(jié)三：鞏固
【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 8
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點與難點
教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的'化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。
建議
1、初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。
2、步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3、強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影
教學(xué)過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
�。蹚�(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
�。郯鍟菀�、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1、概念：
�。弁队埃�
（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟荻婋娊赓|(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟萑㈦x子反應(yīng)：
�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
［板書］
1、概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑�(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］
3、離子反應(yīng)的特征：
［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4、離子反應(yīng)類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
�。郯鍟菟�、離子反應(yīng)方程式：
�。蹖W(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂枺輰嶒灛F(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑�(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為
實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
［引出］
1、概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］
�。壑v述］
2、書寫：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹懀ɑ瘜W(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
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