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高一化學(xué)必修2期末試卷
高一化學(xué)必修2期末試卷(10)
可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5 Fe56
一、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題2分，共9題，18分)
1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B. 元素周期表有18個縱行，即有18個族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. IA族的元素全部是金屬元素
2.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的2He，每百噸2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列說法正確的是
A.2He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B.2He和2He互為同位素
C.2He原子核內(nèi)含有3個中子
D.2He的最外層電子數(shù)為2，所以2He具有較強的金屬性
3. 元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是
A.它處于元素周期表中第二周期VA族
B.它的最高正價為+5，負(fù)價為-3
C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱比氧強
4.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量。在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在20s內(nèi)從1.0molL為：
A、0.08molL1s1 B、0.04molL1s1 -----1334434344變成0.2molL1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的的化學(xué)反應(yīng)速率-
C、0.8molL1s1 D、0.04molL1 ---
5.某同學(xué)在探究原電池形成的條件時，設(shè)計了如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認(rèn)為能形成原電池的是
6. 我國的東部經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，但能源緊缺，已經(jīng)啟動的“西氣東輸”，就是改善東部地區(qū)能源緊缺狀況、開發(fā)大西北的一項重大工程。這里的“西氣”是指
A. 煤氣 B. 天然氣 C. 液化氣 D. 乙烯氣
7.在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2010年全面采用與“西氣”成份相同的燃料作為居民用氣。如果通過改造現(xiàn)有以液化石油氣(主要成份為C3H8)為燃料的爐具，使其改燒“西氣”并與燃燒液化石油氣達(dá)到同樣的效果，若在“燃料氣”進(jìn)氣口不變的前提下，則需要把空氣的進(jìn)氣量
A. 減小 B. 增大 C. 維持不變 D. 不能確定
8. 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化。下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A.石灰石的分解反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應(yīng) D. NaOH與稀硫酸反應(yīng)
9.多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)。下列有機(jī)物完全燃燒時，生成的CO2與H2O 的物質(zhì)的量相等的是
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
二、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題3分，共10題，30分)
10. 2005年2月18日，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發(fā)出警告，引起媒體和消費者的廣泛關(guān)注。中國衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險。右圖是蘇丹紅一號的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)蘇丹紅一號的說法正確的是
A.它屬于芳香烴 B.它的分子式為 C16H132N
C.它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.它與苯互為同系物
11. 綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中符合要求的是
A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)
12. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.苯→ 環(huán)己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯
C.乙烯 →乙醇 D.乙醇 → 乙醛
13.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S
14. 在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯誤的是
-A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為： +H×+BrHBr× --B. 海水中Br的電子式為：Br×
--C.
2Br+Cl2=Br2+2Cl
-D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：
15. CH3
CHCH2CCH3 CH3
CH3CH3
下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是
A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12
16.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列物質(zhì)不是1-戊烯
(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分異構(gòu)體的是：
A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 CH2CCCH3
H2CHCH3
2H3CCHCCH3
223 C、 D、
17.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D.油脂都不能使溴水褪色
18. 下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是
A.甲烷與乙烷 B.乙烯與丙烯
C.苯與己烷 D.苯與溴苯
19.有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況， 則X、Y必屬于同一周期的元素
-- A. X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. X比Y2少一個電子層
C. X 和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. X+ 比Y2少一個電子層 -+2-
三、填答題：(共 30分)
20.(9分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)
元素化合物等知識從理論角度進(jìn)一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1) (4分)元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2) (1分)寫出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
(3) (2分)AB2 的電子式為 ______________ ;C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得
化合物的電子式為 ___________________。
(4) (1分)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _______________________________.
(5) (1分)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以____________鍵(填極性或
非極性)結(jié)合的 化合物。
21. (13分)乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志。請回答：
(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是;其反應(yīng)方程式為 ;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) (3分)此外， 乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
CH2CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH22+ CaCl2 + H2O 工藝二： 2CH2CH2+ O22CH22
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，上述工藝一的原子利用率為
;工藝二的原子利用率為 。因此，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝 更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。
(3) (5分)苯也是一種重要的化工原料，但人們對苯的認(rèn)識經(jīng)歷了一個不斷深化的過程。 苯的分子式為 。由于苯與同碳原子數(shù)的己烷相比，高度缺氫，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，稱為凱庫勒式，但后來大量實驗事實和理論研究都表明，苯分子中6個碳原子之間的鍵是 。因此用凱庫勒式表示苯的結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是沿用至今而已。苯能發(fā)生取代反應(yīng)，請任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 22. (8分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
五、計算題：(共10分)
24. (2分)2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據(jù)美國最新研究，數(shù)十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當(dāng)中包括高露潔等牌子的產(chǎn)品，含有三氯生(triclosan)的化學(xué)物質(zhì)，該物質(zhì)與經(jīng)氯消毒的自來水接觸后會產(chǎn)生“哥羅芳”，長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.75%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.42%，此外1個三氯生分子里含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生的質(zhì)量為144.75g，則 (1) 三氯生的相對分子質(zhì)量為(2) 三氯生的分子式為
25.(8分)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石(主要成份為Fe3O4)研究金屬的冶煉。請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題。
(1)計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.0%，SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克?
(2)同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量。請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)。
(3)實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認(rèn)為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么?
(4)做好準(zhǔn)備工作后，同學(xué)們開始用H2還原磁鐵礦石。實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢。請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施。
參考答案
20.(1)碳，氧，鈉，硫 (2)二，VIA (3)
(4)
(5)極性，共價 CH2CH2
CHCH+ Br21. (1) 溶液褪色; 2 2 2 ;
Br
催化劑
CHCH n CH 2CH 2 。 22
n高溫
(2)25 %;100%;二 。
H
H C+ HBr+ Br(3)C6H6; ;完全相同的;
CC
HH H
22. (1)放;大于;小于。 (2)潔凈無污染，可用水制取氫氣，來源廣泛，燃燒相同質(zhì)量的燃料，氫氣放出的熱量多。 (3) b電極;H2-2e-= 2H+;2 H2+ O2 = 2H2O 四、實驗題： O
濃硫酸23. (1)
2
CH3
COH
+
CH3CH2OH
加熱
CH3
O
CH2CH3+ H2O
(2)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。 (3)催化作用;吸水作用
(4)中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。(5)倒吸。 (6)分液。
(7)防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。 (8)②④⑤ 五、計算題： 24. (1)289.5 ; (2) C12H7Cl3O2
25.(1)解：依照題意：m(礦石)×76.0%×
3?56
?100%=5g
3?56?4?16
解得m(礦石)=9g
(2)將礦石溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，并用適量水洗滌不溶物2~3次，然后將沉淀物置于蒸發(fā)皿中烘干即得純凈的礦石。 (3)可能是因為一氧化碳是有毒氣體，在實驗操作中，容易泄漏而污染周圍環(huán)境，而采用氫氣時，即使有少量泄漏，也不會污染周圍環(huán)境。
高溫
(4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O 增大氫氣的濃度;升高溫度。
可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5
Fe56
一、選擇題：(每題只有一個正確答案，每題2分，共9題，18分)
1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有七個橫行，也是七個周期 B. 元素周期表有18個縱行，即有18個族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. IA族的元素全部是金屬元素
2.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的2He，每百噸2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列說法正確的是 A.2He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.2He和2He互為同位素 C.2He原子核內(nèi)含有3個中子
D.2He的最外層電子數(shù)為2，所以2He具有較強的金屬性
3. 元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是 A.它處于元素周期表中第二周期VA族 B.它的最高正價為+5，負(fù)價為-3
C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸 D.它的非金屬性比磷弱比氧強
4.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量。在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在20s內(nèi)從1.0molL為：
A、0.08molL1s1 B、0.04molL1s1
-
-
-
-
-1
33
4
4
34
3
44
變成0.2molL1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的的化學(xué)反應(yīng)速率
-
C、0.8molL1s1 D、0.04molL1
-
-
-
5.某同學(xué)在探究原電池形成的條件時，設(shè)計了如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認(rèn)為能形成原電池的是
6. 我國的東部經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，但能源緊缺，已經(jīng)啟動的“西氣東輸”，就是改善東部地區(qū)能源緊缺狀況、開發(fā)大西北的一項重大工程。這里的“西氣”是指
A. 煤氣 B. 天然氣 C. 液化氣 D. 乙烯氣
7.在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2010年全面采用與“西氣”成份相同的燃料
-D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：
15. 作為汽車動力燃料的汽油，其主要成份是異辛烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3
CHCH2CH3 CH3
33
下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱為同系物的是
A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12
16.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列物質(zhì)不是1-戊烯(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分異構(gòu)體的是：
A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、 CH2CCH3
H2CHCH3
2
H3CCHCCH3
223
C、 D、
17.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是 A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng) D.油脂都不能使溴水褪色
18. 下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是 A.甲烷與乙烷 B.乙烯與丙烯 C.苯與己烷 D.苯與溴苯
19.有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況， 則X、Y必屬于同一周期的元素
--
A. X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B. X比Y2少一個電子層
--
C. X+ 和Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. X+ 比Y2少一個電子層
三、填答題：(共 30分)
20.(9分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)
元素化合物等知識從理論角度進(jìn)一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答: (6) (4分)元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________ (7) (1分)寫出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。 (8) (2分)AB2 的電子式為 ______________ ;C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得
化合物的電子式為 ___________________。
(9) (1分)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _______________________________. (10) (1分)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以____________鍵(填極性或
非極性)結(jié)合的 化合物。
21. (13分)乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志。請回答：
(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是;其反應(yīng)方程式為 ;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) (3分)此外， 乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一： CH2CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH22+ CaCl2 + H2O
工藝二：
2CH2CH2+ O22CH22
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，上述工藝一的原子利用率為
;工藝二的原子利用率為 。因此，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝 更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。
(3) (5分)苯也是一種重要的化工原料，但人們對苯的認(rèn)識經(jīng)歷了一個不斷深化的過程。 苯的分子式為 。由于苯與同碳原子數(shù)的己烷相比，高度缺氫，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，稱為凱庫勒式，但后來大量實驗事實和理論研究都表明，苯分子中6個碳原子之間的鍵是 。因此用凱庫勒式表示苯的結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是沿用至今而已。苯能發(fā)生取代反應(yīng)，請任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 22. (8分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量 形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢： 。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ，電池反應(yīng)為 。
四、實驗題：(共12分)
23. (12分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中
生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
(3)濃硫酸的作用是：① ;② 。 (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。 (7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。
(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸 ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸 ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
五、計算題：(共10分)
24. (2分)2005年4月，各大媒體紛紛報道：根據(jù)美國最新研究，數(shù)十種牙膏、洗手液、洗潔精等抗菌清潔用品，當(dāng)中包括高露潔等牌子的產(chǎn)品，含有三氯生(triclosan)的化學(xué)物質(zhì)，該物質(zhì)與經(jīng)氯消毒的自來水接觸后會產(chǎn)生“哥羅芳”，長期使用可致癌。已知三氯生中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.75%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.42%，此外1個三氯生分子里含有2個氧原子和3個氯原子，且0.5mol三氯生的質(zhì)量為144.75g，則 (3) 三氯生的相對分子質(zhì)量為(4) 三氯生的分子式為
25.(8分)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石(主要成份為Fe3O4)研究金屬的冶煉。請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題。
(1)計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.0%，SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克?
(2)同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量。請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)。
(3)實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認(rèn)為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么?
(4)做好準(zhǔn)備工作后，同學(xué)們開始用H2還原磁鐵礦石。實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢。請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施。
參考答案
24. (1)289.5 ;
(2) C12H7Cl3O2
25.(1)解：依照題意：m(礦石)×76.0%×3?56?100%=5g 3?56?4?16
解得m(礦石)=9g
(2)將礦石溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，并用適量水洗滌不溶物2~3次，然后將沉淀物置于蒸發(fā)皿中烘干即得純凈的礦石。
(3)可能是因為一氧化碳是有毒氣體，在實驗操作中，容易泄漏而污染周圍環(huán)境，而采用氫氣時，即使有少量泄漏，也不會污染周圍環(huán)境。
高溫 (4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O
增大氫氣的濃度;升高溫度。
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