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高一期末化學(xué)考試試卷
引導(dǎo)語：化學(xué)是很多學(xué)生理綜拿不到高分的原因之一，而相關(guān)的高一期末化學(xué)考試試卷哪里有呢？接下來是小編為你帶來收集整理的文章，歡迎閱讀！
一、選擇題(共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法不正確的是( )
A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是( )
A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJmol-1，Ea=90.4 kJmol-1。下列圖象合理的是 ( )
4.反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應(yīng)②的活化能
D.ΔH=E1-E2
5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是( )
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度. ③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 ⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ⑥用鋅與稀 硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 ⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 ⑨反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06 molL-1min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是 ( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
7.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ( )
A.A接電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原
8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是( )
�、貱H3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
�、贑H3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
�、�2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有 ( )
A.5種 B.6種 C.8種 D.9種
10.下圖是六種常見有機(jī)化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )
A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B.丙和己混合后會(huì)分層，且丙在上層
C.甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙和水反應(yīng)可生成丁，丁和戊反應(yīng)可生成己
11.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是 ( )
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是 ( )
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
13.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為
△H=-241.8 kJmol-1
�、谟蓡钨|(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知：
共價(jià)鍵 C—C C===C C—H H—H
鍵能/(kJmol-1) 348 610 413 436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 的焓變
�、莞鶕�(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等
⑥25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是 ( )
A.固體氧化物燃料電池 B.堿性燃料電池
C.質(zhì)子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池
15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 ( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol(Ls)-1
D.溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
16. 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu)) ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
17.下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是 ( )
�、僖宜嵋兹苡谒鸵掖�，其水溶液能導(dǎo)電 ②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
�、垡宜岱肿永镉兴膫�(gè)氫原子，所以它不是一元酸 ④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體 ⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
�、奘炒字泻幸宜�，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是 ( )
�、俚矸�、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) ②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物 ③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液 ④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化 ⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 ( )
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式：________。
試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是________________。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15 molL-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式__________________;若0.1 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是________。
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJmol-1
�、贑H4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJmol-1
�、跜H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJmol-1
(1)氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ________________。
(2) 現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)。當(dāng)x=________時(shí)，反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0。
②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是________。
A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ
(3)工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O(shè) H—O
鍵能(kJmol-1) 348 413 436 358 1072 463
則ΔH1=_______，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，
放出或吸收的熱量 △H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程 中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)下列說法 正確的是______(填序號)。
A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 gmol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 molL-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2
�、� a>x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無Cl2
�、� b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+ 產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
�、� a>x≥c 無明顯變化 有Cl2
Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2
�、貼aCl溶液的濃度是________molL-1。
�、冖糁袡z測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：。
25.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據(jù)要求回答下列各題：
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯(cuò)誤是 。
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是，應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是 。
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 。
(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯(cuò)誤相同 ，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：。
26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1)當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣 體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時(shí)，b=
________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價(jià)基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構(gòu)體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問題：
(1)B的分子式為 。
(2)寫出C的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。
(3)A的分子式為 ;A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
高一期末化學(xué)考試試卷答案
一、選擇題(1-12題每小題2分，計(jì)24分，13-20題每小題3分，計(jì)24分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D C D D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C B C C A C C
二、非選擇題
21.(12分)
�、�.(1):NN: H2O2(2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)
(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1(1分)
(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)
�、�.(1)x+2、x+8、x+18、x+32 (3分，錯(cuò)寫不得分，寫對三個(gè)得2分)
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (2分，錯(cuò)寫不得分，寫對二個(gè)得1分)
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJmol-1(1分)
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJmol-1(1分)
(2)0.75(1分) C(1分)
(3)-116 kJmol-1(1分) <(1分)
23.(7分)
�、�.(1)KClO3與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，
溶液中c(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快(用離子反應(yīng)方程 式和必要的文字說明)(2分)
(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以，反應(yīng)速率下降(1分)
II.(1)C (1分)
(2)0.1 mol/L(1分)
(3)0.4(1分)
(4)0.6(1分)
24.(8分)
(1)溶液變紅(1分)
(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)還原(1分)
(4)①0.2(1分)
②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)(1分)
�、弁ㄟ^控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的.兩種原因都成立;通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+
先于Cl-放電(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1分) 導(dǎo)氣和冷凝回流(1分);
錐形瓶未與大氣相通(1分);導(dǎo)管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);
托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境 (1分)
(4)吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);
CCl4由無色變成橙紅色(1分)。
(5)裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
I. (1)1:1(1分)
(2)3(1分) 1:3(1分)
II. (1)C4H4;(1分)
(2) ; ; ;(3分)
(3)C20H36; (2分)
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